2021-2022學年河北省九校聯考高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列反應中，△H＜0且是氧化還原反應的是（　　）

  A．生石灰與水的反應	B．C與CO2在高溫下的反應
  C．KOH與鹽酸的反應	D．碳與濃硫酸的反應
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 2．100mL3mol?L^-1硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

  A．Na2CO3固體	B．蒸餾水
  C．NaNO3溶液	D．1mol?L-1的硫酸溶液
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應相同

  B．等質量的甲烷分別在足量的純氧、空氣中完全燃燒，前者放出的熱量更多

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水的反應熱為-57.3kJ?mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH＞0，屬于氧化還原反應，可設計成原電池
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列事實一定能說明HClO是弱電解質的是（　　）

  A．25℃時，用pH試紙測0.01mol?L-1的HClO溶液的pH為4

  B．HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-

  C．10mL0.01mol?L-1 HClO溶液恰好與10mL0.01mol?L-1NaOH溶液完全反應

  D．次氯酸不穩定，在光照條件下易分解
  組卷：19引用：3難度：0.8

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• 5．《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取H₂O₂的綠色方法，原理如圖所示（已知：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，K_a=2.4×10^-12）下列說法正確的是（　　）

  A．Y膜為陽離子交換膜

  B．每消耗1mol O2外電路通過4mol e-

  C．a極電極反應式：H2-2e-═2H+

  D．b極電極反應式：O2+4H++4e-═2H2O
  組卷：32引用：2難度：0.7

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• 6．N₂O是一種溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N₂O的分解對環境保護有重要意義。
  途徑Ⅰ：2N₂O（g）═2N₂（g）+O₂（g）
  途徑Ⅱ：在N₂O中加入少量碘蒸氣
  ①I₂（g）═2I（g）（快反應）
  ②I（g）+N₂O（g）═N₂（g）+IO（g）（慢反應）
  ③2IO（g）+2N₂O（g）═2N₂（g）+2O₂（g）+I₂（g）（快反應）
  下列表述不正確的是（　　）

  A．兩途徑消耗等量N2O時，能量變化相同

  B．途徑Ⅱ中反應②的活化能比反應③小

  C．途徑Ⅱ中N2O的分解速率由反應②決定

  D．IO為反應的中間產物
  組卷：39引用：2難度：0.9

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三、非選擇題（本題包括4小題，共57分）

• 17．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用如圖所示的裝置進行實驗。回答下列問題：
  （1）該小組同學用圖1、圖2裝置進行第一組實驗，圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是熔融碳酸鹽燃料電池。
  
  ①圖2電池負極區的電極反應為

   

  。
  ②若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現

   

  色，與鉛筆接觸芯接觸的c位置的電極反應式為

   

  。
  ③若用淀粉-KI溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現藍色，則導線a接的是

   

  （填“A”或“B”）電極。
  （2）該小組同學用圖3裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，Y極溶液逐漸變成紫紅色。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。查閱資料知，高鐵酸根離子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色，Na₂FeO₄只在強堿性條件下穩定。
  
  ①電解過程中，X極溶液的pH

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②電解過程中，Y極生成氣體及Y極溶液逐漸變成紫紅色發生的電極反應式分別為

   

  、

   

  。
  ③c（Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖4，分析c（Na₂FeO₄）變化趨勢不同的原因：

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.5

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• 18．汽車尾氣中含有CO、NO等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
  （1）已知：
  ①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
  v_1正=k_1正?c（N₂）?c（O₂），v_1逆=k_1逆?c²（NO）
  ②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
  v_2正=k_2正?c²（CO）?c（O₂），v_2逆=k_2逆?c²（CO₂）
  則2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=

   

  ，請寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示該反應在一定溫度下的平衡常數表達式K=

   

  。
  （2）某實驗小組模擬汽車尾氣CO與NO凈化過程，將CO與NO混合氣體充入密閉容器中，發生反應：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），測得平衡時NO、CO的轉化率（α）與起始投料比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  關系如圖1所示，v_正～c（CO）的關系如圖2所示。
  
  ①圖1中CO的轉化率曲線為

   

  （填“M”或“N”），圖2中當X點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變成相應的點為

   

  （填圖2中的字母）。
  ②一定溫度下，若起始投料比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1、反應開始剛性容器總壓為80kPa,研究表明：該反應的正反應速率v_正=1.0×10^-3?p²（NO）?p²（CO）（kPa⁴?h^-1），當反應達到平衡狀態時測得該溫度下p（N₂）=10kPa,則p（CO）=

   

  kPa,v_正=

   

  （kPa⁴?h^-1），該溫度下2CO₂（g）+N₂（g）?2CO（g）+2NO（g）的化學平衡常數K_p=

   

  kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  ③為研究溫度對CO轉化率的影響，將一定量的CO與NO置于密閉容器中，保持相同的反應時間，CO轉化率與溫度關系如圖3所示，在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區間所示的CO轉化率變化趨勢不同，其原因是

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析