2021-2022學年江蘇省宿遷市沭陽縣高二（上）期中化學試卷
發布：2024/12/16 15:0:2
一.單項選擇題（本題包括14小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共42分）
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1．2021年4月22日，習近平主席在領導人氣候峰會上強調：我國堅持走生態優先，綠色低碳的發展道路，力爭2030年前實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”?！疤贾泻汀笔侵敢欢〞r間內CO2排放和吸收的總量保持平衡。下列有關“碳中和”的說法，錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.9 -
2．化學反應過程中既有物質的變化，又有能量的變化。關于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（ ?。?br />（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2組卷：30引用：2難度：0.5 -
3．一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），1min后測得生成0.06molNH3，則該段時間內用N2來表示的化學反應速率為（ ?。?/h2>
組卷：28引用：5難度：0.7 -
4．反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：5難度：0.7 -
5．在生產、生活中，金屬腐蝕會帶來嚴重的損失。下列事實與金屬電化學腐蝕無關的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：2難度：0.6
二.第Ⅱ卷非選擇題（共58分）
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17．降低能耗是氯堿工業發展的重要方向。
（1）我國利用氯堿廠生產的H2作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業，其示意圖如圖。
①a極為（填“正”或“負”）極。
②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為。
③下列說法正確的是。
A．甲裝置可以實現化學能向電能轉化
B．甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動
C．乙裝置中c極一側流出的是淡鹽水
④結合化學用語解釋d極區產生NaOH的原因：。
⑤實際生產中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區，從而在電解池陽極能檢測到O2，產生O2的電極反應式為。下列生產措施有利于提高Cl2產量、降低陽極O2含量的是。
A．定期檢查并更換陽離子交換膜
B．向陽極區加入適量鹽酸
C．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
（2）降低氯堿工業能耗的另一種技術是“氧陰極技術”。通過向陰極區通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少。“氧陰極技術”的陰極反應為。組卷：80引用：10難度：0.6 -
18．甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，已知甲醇制備的有關化學反應以及不同溫度下的化學平衡常數如表所示：
（1）根據不同溫度下的平衡常數可知反應②是化學反應 平衡常數 溫度/℃ 500 700 800 ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K 1 2.5 0.34 0.15 ②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g） K 2 1.0 1.70 2.52 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K 3 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示，則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）；已知反應③△H＜0，其△S0（填“＞”“＜”或“=”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。
（4）要使放熱反應③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）。
A．使用合適的催化劑
B．升高溫度
C．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（5）500℃時，反應③某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.3mol?L-1、0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1，則此時v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。組卷：14引用：1難度：0.5