2021-2022學(xué)年山東省臨沂市蘭陵縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．下列說法或表示方法正確的是（　　）

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

  B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═（H2O）（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：45引用：23難度：0.9

  解析

• 2．化學(xué)家格哈德?埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：
  
  下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（　　）

  A．該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

  B．在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂

  C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量

  D．常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成
  組卷：130引用：19難度：0.7

  解析

• 3．為了探索反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．以下判斷正確的是（　　）

  A．正反應(yīng)放熱，a+b＞c	B．正反應(yīng)吸熱，a+b＜c
  C．正反應(yīng)吸熱，a+b＞c	D．正反應(yīng)放熱，a+b＜c
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析

• 4．某溫度下，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

  A．將1molN2和3molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

  B．平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

  C．增大壓強(qiáng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

  D．降低溫度，平衡常數(shù)K減小
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析

• 5．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
  

  弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COOH）＞pH（H2CO3）＞pH（HCN）

  B．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小

  C．NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3

  D．稀釋HCN溶液過程中， c （ C N - ） c （ HCN ） 減小
  組卷：160引用：6難度：0.6

  解析

• 6．室溫下，用0.100mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線

  B．pH=7時(shí)，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH）等于20.00mL

  C．滴定醋酸溶液過程中，當(dāng)消耗V（NaOH）等于10.00mL時(shí)，此時(shí)溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） ＞1

  D．滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液作為指示劑
  組卷：41引用：7難度：0.6

  解析

三、解答題（共5小題，滿分60分）

• 19．某課外興趣小組欲測(cè)定某鹽酸溶液的濃度，其操作步驟如下：
  ①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
  ②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
  ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗NaOH溶液的體積為V₁mL。
  ④若按正確操作進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，其消耗的NaOH溶液的體積見表：
  

  次數(shù)	1	2	3
  體積（mL）	12.48	12.52	12.04

  試回答下列問題：
  （1）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  ；該鹽酸溶液的濃度為

   

  。
  （2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

   

  ，由此造成的測(cè)定結(jié)果

   

  。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
  （3）如圖是某次滴定時(shí)的堿式滴定管中的液面，其讀數(shù)為

   

  mL。
  組卷：49引用：6難度：0.4

  解析

• 20．某小組利用H₂C₂O₄溶液與用硫酸酸化的KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻并開始計(jì)時(shí)．該小組設(shè)計(jì)了如下方案：
  

  編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸餾水體積/mL	溫度/℃
  	濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
  ①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
  ②	0.50	3.0	0.010	4.0	a	25
  ③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

  （1）該探究實(shí)驗(yàn)判斷反應(yīng)快慢的需測(cè)量的物理量是：

   

  ．
  （2）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得反應(yīng)所用的時(shí)間為20s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）=

   

  ．
  （3）已知H₂C₂O₄被KMnO₄（H⁺）氧化為CO₂逸出，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，為了觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從而判斷反應(yīng)的快慢，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為

   

  ．
  （4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

   

  （填編號(hào)）；欲通過實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②探究H₂C₂O₄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，則a=

   

  ．
  （5）該小組通過分析室溫下反應(yīng)速率走勢(shì)（如圖），認(rèn)為t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快除反應(yīng)放熱溫度升高外還有其他原因，若想驗(yàn)證這一原因，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是

   

  （填字母）．
  
  A．硫酸鉀
  B．硫酸錳
  C．稀硫酸
  D．氯化錳
  組卷：17引用：6難度：0.6

  解析