2021-2022學年浙江省杭州市富陽實驗中學高一（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

• 1．下列物質中屬于鹽的是（　　）

  A．NH3

  B．HClO

  C．CH4

  D．NaHCO3
  組卷：11難度：0.6

  解析

• 2．下列屬于堿性氧化物的是（　?。?/h2>

  A．CO

  B．MgO

  C．SO3

  D．Ca（OH）2
  組卷：10引用：3難度：0.8

  解析

• 3．某物質經分析知，其中僅含一種元素，此物質（　?。?/h2>

  A．可能是純凈物也可能是混合物

  B．可能是單質也可能是化合物

  C．一定是純凈物

  D．一定是一種單質
  組卷：126引用：25難度：0.9

  解析

• 4．下列各組物質不屬于同素異形體的是（　?。?/h2>

  A．H2O 和 H2O2	B．O2 和 O3
  C．金剛石和石墨	D．紅磷和白磷
  組卷：97引用：15難度：0.7

  解析

• 5．膠體與溶液的本質區別是（　?。?/h2>

  A．分散質顆粒的直徑不同

  B．膠體能產生丁達爾現象而溶液不能產生

  C．溶液是澄清透明的而膠體是有色的

  D．溶液是均一穩定的混合物膠體是不均一不穩定的混合物
  組卷：2引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列物質中，屬于電解質的是（　　）

  A．HCl

  B．CO2

  C．Cu

  D．Cl2
  組卷：19引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

  C．3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2

  D．MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑
  組卷：38引用：15難度：0.7

  解析

• 8．下列電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4═H2++SO42-

  B．K2CO3 ═2K++CO32-

  C．Ba（OH）2═Ba+2+OH-2

  D．Mg（NO3）2 ═Mg2++（NO3-）2
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析

• 9．分析下列反應中屬于氧化還原反應的是（　?。?br />①2H₂+O₂

  點燃

  2H₂O
  ②Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
  ③NH₄HCO₃

  △

  NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑
  ④2CO+O₂

  點燃

  2CO₂

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：24引用：7難度：0.7

  解析

• 10．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃+N₂+3C

  高溫

  2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．一個N2參與反應，轉移3個電子

  B．反應中，C被氧化

  C．AlN中氮元素的化合價為+3

  D．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

二、填空題

• 30．有反應：
  ①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl,
  ②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  針對上述兩個反應回答下列問題：
  （1）兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為

   

  。
  （2）還原劑的還原性強弱順序為

   

  。
  反應②中氯化氫表現出的性質是

   

  （填字母）。
  a.還原性
  b.酸性
  c.氧化性
  （3）指出反應②的氧化劑

   

  ，氧化產物

   

  ，用雙線橋法標出反應②電子轉移

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

三、實驗題

• 31．某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個可以生成H₂的反應：①Zn+鹽酸，②Na+水。為點燃上述兩個反應生成的H₂，他們設計了如圖所示裝置。請回答下列問題：
  （1）寫出Na與H₂O反應的化學方程式：

   

  。
  （2）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H₂O的反應太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是

   

  。
  （3）實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm^-3、0.80g?cm^-3、1.00g?cm^-3，并據此對實驗進行改進。在改進后的實驗中H₂的生成速率減小，原因是

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析