2014-2015學年浙江省嘉興市桐鄉高中高三（上）一課一練化學試卷（1）

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．硅是“21世紀的能源”．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，下列說法中，你認為不妥的是（　　）

  A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

  B．自然界中存在大量的單質硅

  C．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制

  D．硅常用作太陽能電池的材料
  組卷：38引用：1難度：0.9

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• 2．下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（　　）
  ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
  ②玻璃、陶瓷、水泥三大工藝的共同點是都以硅酸鹽為原料生產原料 
  ③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維　
  ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料．

  A．①②

  B．②③

  C．①④

  D．①②④
  組卷：29引用：1難度：0.9

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• 3．不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質是（　　）

  A．溴水  氯水  碘水

  B．氫溴酸  鹽酸  氫硫酸

  C．濃硫酸  濃硝酸  濃鹽酸

  D．NaOH溶液  Na2CO3溶液  水玻璃
  組卷：24引用：1難度：0.9

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• 4．材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是（　　）
  

  	材料	主要化學成分
  A	剛玉、金剛石	三氧化二鋁
  B	大理石、石灰石	碳酸鈣
  C	普通水泥、普通玻璃	硅酸鹽
  D	沙子、石英	二氧化硅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：516引用：16難度：0.9

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二、解答題

• 11．硅單質及其化合物應用范圍很廣．
  （1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，工業上可以按如下步驟制備高純硅．
  Ⅰ．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
  Ⅱ．粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應制得SiCl₄；
  Ⅲ．SiCl₄液體經精餾提純后與過量H₂在1 100～1 200℃條件下反應制得高純硅．
  已知SiCl₄沸點為57.6℃，能與H₂O強烈反應．1mol H₂與SiCl₄氣體完全反應吸收的熱量為120.2kJ．
  請回答下列問題：
  ①第Ⅲ步反應的熱化學方程式為

   

  ．
  ②整個制備純硅的過程中必須嚴格控制在無水無氧的條件下．SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧，其生成物是

   

  ；H₂還原SiCl₄過程中若混入O₂，可能引起的后果是

   

  ．
  （2）二氧化硅被大量用于生產玻璃．工業上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283kg在高溫下完全反應時放出CO₂ 44kg,生產出的玻璃可用化學式Na₂SiO₃?CaSiO₃?xSiO₂表示，則其中x=

   

  ．
  組卷：55引用：3難度：0.5

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• 12．金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
  （1）一定條件下金屬鈉可以和足量CO₂反應得到金剛石，請寫出相應的化學反應方程式

   

  ．
  （2）一定條件下，Na還原

   

  制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為

   

  ，除去粗產品中少量鈉的試劑為

   

  ．
  （3）碳還原SiO₂制SiC產品中雜質為Si和SiO₂，現將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為

   

  ，硅酸鹽的物質的量濃度為

   

  ．
  （4）下列敘述正確的有

   

  （填序號）．
  ①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
  ②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
  ③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
  ④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰、陽離子數目比均為1：2．
  組卷：32引用：1難度：0.5

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