2022-2023學年北京二中高二（上）月考化學試卷（11月份）
發布：2024/9/14 10:0:8
一．選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）
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1．下列物質屬于弱電解質的是（ ）
組卷：177引用：8難度：0.6 -
2．下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：38引用：3難度：0.9 -
3．下列因素不可能影響化學平衡移動的是（ ）
組卷：17引用：6難度：0.6 -
4．某原電池總反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能實現該反應的原電池是（ ）
A B C D 電極材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn 電解液 FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）2 CuSO4 組卷：173引用：18難度：0.9 -
5．下列物質的溶液在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質的是（ ）
組卷：64引用：6難度：0.9 -
6．在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是（ ）
組卷：39引用：2難度：0.7 -
7．化學與生產、生活密切相關，下列事實與鹽類水解無關的是（ ）
組卷：84引用：2難度：0.7 -
8．在氨水中，存在著電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-。下列說法正確的是（ ）
組卷：30引用：3難度：0.5 -
9．下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.6
二．非選擇題（共50分；請將答案填寫在答題紙上）
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28．某工廠利用制革工業污泥[含Cr（Ⅲ）]制取CrOH（H2O）5SO4的工藝流程如圖1所示：
已知：酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有。
（2）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉化為Cr2，控制其他條件不變，在相同時間內，測得溫度對Cr3+轉化率的影響如圖2所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是O2-7。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
①濾渣Ⅱ的主要成分為陽離子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 開始沉淀時的pH 1.5 3.4 8.9 11.9 沉淀完全時的pH 2.8 4.7（＞8溶解） 10.9 14 （填化學式）。
②用NaOH調節溶液的pH不能超過8，其理由是。
（4）在“除雜Ⅱ”中，當溶液中鎂離子和鈣離子沉淀完全時，所得溶液中=c（Ca2+）c（Mg2+）。（已知：Ksp（CaF2）=1.48×10-10，Ksp（MgF2）=7.40×10-11）
（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2轉化為O2-7，寫出上述流程中的“還原”過程生成CrOH（H2O）5SO4沉淀的離子方程式CrO2-4。組卷：0引用：2難度：0.7 -
29．某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。
實驗Ⅰ：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。（資料：在酸性溶液氧化I-，反應為IO-3+5I-+6H+═3I2+3H2O）IO-3
（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有性。
（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：
ⅰ．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。
ⅱ．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，（用離子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述實驗證實了假設ⅱ合理。
實驗Ⅱ：向實驗Ⅰ的藍色溶液中加入，藍色迅速消失，后再次變藍。
（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如圖。
實驗Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：
①K閉合后，取b極區溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，則b極上的電極反應為表盤 
時間/min 0～t1 t2～t3 t4 偏轉位置 右偏至Y 指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次?????? 指針歸零 。
②0～t1時，從a極區取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷在a極放電的產物是IO-3。
③結合反應解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：。
（5）綜合實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是。
A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍，Ⅰ中被完全氧化SO2-3
B．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，t秒前未發生反應IO-3
C．實驗Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO2-3組卷：4引用：2難度：0.6