某工廠利用制革工業污泥[含Cr（Ⅲ）]制取CrOH（H₂O）₅SO₄的工藝流程如圖1所示：

已知：酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

充分攪拌、適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度

充分攪拌、適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度

。
（2）H₂O₂的作用是將濾液中的Cr³⁺轉化為Cr₂

O

2

-

7

，控制其他條件不變，在相同時間內，測得溫度對Cr³⁺轉化率的影響如圖2所示。請分析溫度超過70℃時，Cr³⁺轉化率下降的原因是

H₂O₂在較高溫度下發生分解

H₂O₂在較高溫度下發生分解

。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
開始沉淀時的pH	1.5	3.4	8.9	11.9
沉淀完全時的pH	2.8	4.7（＞8溶解）	10.9	14

①濾渣Ⅱ的主要成分為

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化學式）。
②用NaOH調節溶液的pH不能超過8，其理由是

pH超過8會使部分Al（OH）₃溶解生成

A

l

O

-

2

，影響Cr（Ⅲ）的回收再利用

pH超過8會使部分Al（OH）₃溶解生成

A

l

O

-

2

，影響Cr（Ⅲ）的回收再利用

。
（4）在“除雜Ⅱ”中，當溶液中鎂離子和鈣離子沉淀完全時，所得溶液中

c

（

C

a

2

+

）

c

（

M

g

2

+

）

=

2

2

。（已知：K_sp（CaF₂）=1.48×10^-10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11）
（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr₂

O

2

-

7

轉化為

C

r

O

2

-

4

，寫出上述流程中的“還原”過程生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀的離子方程式

2

C

r

O

2

-

4

+3SO₂+12H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+

SO

2

-

4

+2OH^-。

2

C

r

O

2

-

4

+3SO₂+12H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+

SO

2

-

4

+2OH^-。

。