試卷征集
          加入會員
          操作視頻

          某工廠利用制革工業污泥[含Cr(Ⅲ)]制取CrOH(H2O)5SO4的工藝流程如圖1所示:

          已知:酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等。
          (1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有
          充分攪拌、適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度
          充分攪拌、適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度

          (2)H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉化為Cr2
          O
          2
          -
          7
          ,控制其他條件不變,在相同時間內,測得溫度對Cr3+轉化率的影響如圖2所示。請分析溫度超過70℃時,Cr3+轉化率下降的原因是
          H2O2在較高溫度下發生分解
          H2O2在較高溫度下發生分解


          (3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
          陽離子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+
          開始沉淀時的pH 1.5 3.4 8.9 11.9
          沉淀完全時的pH 2.8 4.7(>8溶解) 10.9 14
          ①濾渣Ⅱ的主要成分為
          Fe(OH)3、Al(OH)3
          Fe(OH)3、Al(OH)3
          (填化學式)。
          ②用NaOH調節溶液的pH不能超過8,其理由是
          pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成
          A
          l
          O
          -
          2
          ,影響Cr(Ⅲ)的回收再利用
          pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成
          A
          l
          O
          -
          2
          ,影響Cr(Ⅲ)的回收再利用

          (4)在“除雜Ⅱ”中,當溶液中鎂離子和鈣離子沉淀完全時,所得溶液中
          c
          C
          a
          2
          +
          c
          M
          g
          2
          +
          =
          2
          2
          。(已知:Ksp(CaF2)=1.48×10-10,Ksp(MgF2)=7.40×10-11
          (5)上述流程中,加入NaOH溶液后,溶液呈堿性,Cr2
          O
          2
          -
          7
          轉化為
          C
          r
          O
          2
          -
          4
          ,寫出上述流程中的“還原”過程生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的離子方程式
          2
          C
          r
          O
          2
          -
          4
          +3SO2+12H2O═2CrOH(H2O)5SO4↓+
          SO
          2
          -
          4
          +2OH-
          2
          C
          r
          O
          2
          -
          4
          +3SO2+12H2O═2CrOH(H2O)5SO4↓+
          SO
          2
          -
          4
          +2OH-

          【答案】充分攪拌、適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度;H2O2在較高溫度下發生分解;Fe(OH)3、Al(OH)3;pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成
          A
          l
          O
          -
          2
          ,影響Cr(Ⅲ)的回收再利用;2;2
          C
          r
          O
          2
          -
          4
          +3SO2+12H2O═2CrOH(H2O)5SO4↓+
          SO
          2
          -
          4
          +2OH-
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/4/20 14:35:0組卷:0引用:2難度:0.7
          相似題
          • 1.我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源,已探明的儲量約三千萬噸,碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是(  )

            發布:2025/1/6 7:30:5組卷:28引用:2難度:0.9
          • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質)。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示)。
            (3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則操作B是
             

            (4)煅燒A的反應方程式是
             

            (5)ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示)。

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:30引用:1難度:0.5
          • 3.查閱資料:CaO、MgO在高溫下與C難反應,但能與SiO2反應.硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質),該燒渣可用于制取氧化鐵,具體化工生產工藝流程如下:

            (1)焙燒時產生的主要有害氣體是
             

            (2)若在空氣中“酸浸”時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
             
            (除KSCN外).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1
          APP開發者:深圳市菁優智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優網 | 應用版本:5.0.7 |隱私協議|第三方SDK|用戶服務條款
          本網部分資源來源于會員上傳,除本網組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網聯系并提供證據,本網將在三個工作日內改正