2021-2022學年江蘇省南京市六校聯合體高一（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：共20題，每題3分，共60分。每題只有一個選項符合題意。

• 1．硅是極為常見的一種元素，下列關于硅及其化合物的說法中不正確的是（　　）

  A．芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅

  B．碳化硅俗稱金剛砂，可用作耐高溫半導體材料

  C．石英砂可用于生產玻璃

  D．硅元素在自然界主要以單質硅和二氧化硅形式存在
  組卷：34引用：2難度：0.7

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• 2．侯氏制堿法主要反應原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有關說法不正確的是（　　）

  A．CO2空間構型為直線形	B．NaCl固體為離子晶體
  C．Na的原子結構示意圖	D．NH4Cl的電子式Cl-
  組卷：96引用：7難度：0.8

  解析

• 3．下列各圖中所涉及為放熱反應的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：24引用：2難度：0.8

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• 4．煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS₂），可獲得制取硫酸所需的SO₂，反應方程式為：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，為了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的（　　）

  A．增加硫鐵礦石的投入量	B．增加爐的高度
  C．降低溫度	D．升高溫度
  組卷：6引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列關于燃燒熱和中和熱的描述中正確的是（　　）

  A．1mol碳燃燒生成一氧化碳所放出的熱量是碳的燃燒熱

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  C．反應熱有正負之分，燃燒熱ΔH全部是正值

  D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol
  組卷：51引用：2難度：0.7

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• 6．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）

  A． NH + 4 、 M n O - 4 、Cl-、SO 2 - 3	B．Fe2+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3
  C．Fe3+、Ba2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4	D．H+、K+、S2-、 NO - 3
  組卷：23引用：2難度：0.7

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• 7．閱讀下列資料，完成7～8題：氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ?mol^-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產品。
  下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．N2不溶于水，可用作保護氣

  B．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥

  C．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥
  組卷：7引用：0難度：0.40

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二、非選擇題：共3題，共40分

• 22．Fe₂O₃/Al₂O₃負載型催化劑（其中Fe₂O₃為催化劑，Al₂O₃為載體）可用于脫除煙氣中的SO₂，該負載型催化劑的制備和SO₂的脫除過程如圖：
  
  （1）浸漬。常溫下，用Fe（NO₃）₃酸性溶液浸漬Al₂O₃載體6h.。浸漬所得溶液中除Fe³⁺外，含有的陽離子還有

   

  （填化學式）。
  （2）焙燒。將浸漬所得混合物烘干后，在500℃焙燒12h,制得Fe₂O₃/Al₂O₃負載型催化劑。準確稱取2.000g負載型催化劑樣品，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解后，滴加稍過量的SnCl₂溶液（Sn²⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺），充分反應后，除去過量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol?L^-1K₂C₂O₇溶液滴定至終點（滴定過程中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  與Fe²⁺反應生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液12.00mL。計算該Fe₂O₃/Al₂O₃負載型催化劑的負載量

   

  （寫出計算過程）。[負載量=

  催化劑質量

  催化劑質量

  +

  載體質量

  ×100%]
  （3）硫化。400°C時，將一定比例SO₂和H₂的混合氣體以一定流速通過裝有Fe₂O₃/Al₂O₃負載型催化劑的反應器。
  ①硫化過程不僅可有效脫除SO₂，同時還獲得單質S，其化學方程式為

   

  。
  ②研究表明，硫化過程中實際起催化作用的是反應初期生成的FeS₂，硫化過程中還檢測到H₂S。FeS₂催化硫化的過程可描述如下：

   

  ，最后S再與FeS反應轉化為FeS₂。
  組卷：36引用：2難度：0.5

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• 23．工廠煙氣（主要污染物SO₂、NO）直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。
  （1）O₃氧化。O₃氧化過程中部分反應的能量變化如圖1所示。
  
  ①已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g） ΔH=-198 kJ?mol^-1。則反應2O₃（g）=3O₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^?1。
  ②其他條件不變時，增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反應幾乎不受影響，其可能原因是

   

  。
  （2）“納米零價鐵-H₂O₂”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的

  NO

  -

  3

  。在一定溫度下，將H₂O₂溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。
  ①Fe²⁺催化H₂O₂分解產生HO?，HO?將NO氧化為

  NO

  -

  3

  的機理如圖2所示，Y的化學式為

   

  。
  ②NO與H₂O₂反應生成HNO₃的化學方程式為

   

  。
  ③納米零價鐵的作用是

   

  。
  ④NO脫除率隨溫度的變化如圖3所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現下降趨勢的主要原因是

   

  。
  組卷：108引用：2難度：0.5

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