2022-2023學年江蘇省常州三中等十校高一（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分.每題只有一個選項最符合題意.

• 1．第26屆國際計量大會（GeneralConferenceonWeightsandMeasures,CGPM）通過了修改摩爾（mol）定義等一系列調整的提案，修改變化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩爾”定義是：1摩爾包括6.02214076×10²³個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為mol^-1。下列有關“摩爾”的說法中，正確的是（　　）

  A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

  B．摩爾是聯系物質的宏觀數量與微觀粒子數量的基本物理量

  C．摩爾是國際單位制7個基本單位之一

  D．國際上新定義：1摩爾是0.012kg12C的所包含的碳原子數
  組卷：89引用：1難度：0.9

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• 2．通常需用焰色反應才能鑒別的一組物質是（　　）

  A．絲綢與棉布	B．氯化鈉與氯化鉀
  C．硫酸銨與氯化銨	D．碳酸鈉與硝酸鈉
  組卷：25引用：1難度：0.7

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• 3．氧化還原關系與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應中屬于陰影部分的是（　　）
  

  A．NaOH+HCl═NaCl+H2O

  B．CO2+H2O═H2CO3

  C．2H2O 通電 2H2↑+O2↑

  D．3CO+Fe2O3 高溫 3CO2+2Fe
  組卷：43引用：1難度：0.7

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• 4．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上??????其清如水，味極濃烈，蓋酒露也.這里所用的“法”是指（　　）

  A．萃取

  B．分液

  C．蒸餾

  D．升華
  組卷：53引用：1難度：0.7

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• 5．下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是（　　）
  

  選項	生活中的物質	有效成分的化學式	用途
  A	食鹽	NaCl	做調味品
  B	小蘇打	Na2CO3	做發酵粉
  C	漂白粉	Ca（ClO）2	做消毒劑
  D	復方氫氧化鋁片	Al（OH）3	做抗酸藥

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：26引用：1難度：0.7

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• 6．原子結構模型的簡歷和發展與科學實驗緊密相關．下列對應關系錯誤的是（　　）

  A．道爾頓發現原子--“空心球”模型

  B．湯姆遜發現電子--“葡萄干布丁”模型

  C．盧瑟福進行α粒子散射實驗--“核式”模型

  D．玻爾解釋氫原子光譜--“電子分層排布”模型
  組卷：66引用：8難度：0.9

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二、非選擇題：共4題，共58分.

• 17．氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等.
  （1）氯離子結構示意圖是

   

  。
  （2）1774年，瑞典化學家舍勒將濃鹽酸與軟錳礦（主要成分為MnO₂混合加熱，發現了氯氣。如圖為實驗室制取Cl₂的裝置，請回答：盛放濃鹽酸的儀器名稱是

   

  ，A中反應的化學方程式為

   

  ，其中，被氧化的HCl與參加反應的HCl兩者的物質的量之比為

   

  。
  （3）制取氯氣時，實驗室通常選用濃硫酸、飽和食鹽水凈化Cl₂.飽和食鹽水的作用是

   

  ；濃硫酸的作用是

   

  。
  （4）下列制取氯氣的凈化、收集、尾氣處理的裝置不能達到實驗目的的是

   

  。
  A.凈化Cl₂B.收集Cl₂C.尾氣處理
  （5）1867年，英國化學家Deacon用空氣中的O₂在錳鹽或銅鹽（氯化銅）催化和430～475℃條件下，將HCl氧化制備得到Cl₂，這種催化氧化法制取氯氣的方法稱為Deacon法。寫出其化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目

   

  。
  （6）已知：常溫下用MnO₂和市售濃鹽酸（11.9mol?L^-1）反應制取Cl₂難以進行，理論上鹽酸的濃度需達到12.4mol?L^-1。但若用漂白粉、高錳酸鉀等與濃鹽酸反應，常溫下很容易制取Cl₂。
  ①已知，如圖裝置A是氯氣的發生裝置，加入適量的濃鹽酸充分反應有黃綠色氣體生成，寫出發生反應的化學方程式：

   

  。
  ②裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅲ處應放入的是

   

  （填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條”）.裝置C的Ⅱ處的試劑是

   

  （填序號）。
  a.堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）
  b.無水氯化鈣
  c.濃硫酸
  ③裝置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯氣，是否可行？

   

  （填“可行”或“不可行”），理由是

   

  。
  ④以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿等產品的工業稱為

   

  ，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：

   

  。
  ⑤若電解飽和食鹽水時有117gNaCl被電解，理論上最多可生成氯氣多少升（標準狀況）？

   

  （寫出根據化學方程式計算的過程）。
  組卷：46引用：1難度：0.6

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• 18．高氯酸銨NH₄ClO₄是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取。
  
  （1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為

   

  。
  
  （2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數分別為0.30和0.15，從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

   

  、

   

  、

   

  、冰水洗滌、干燥，用冰水洗滌的目的是

   

  。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應不需要加熱就能進行，其原因是

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.6

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