魯教新版九年級上冊《5.2 化學反應的表示》2022年同步練習卷（2）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15題）
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1．下列化學方程式書寫正確的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.9 -
2．如圖表示物質甲和乙發(fā)生的化學反應生成丙和丁，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結合。下列說法中不正確的是（ ）組卷：24引用：6難度：0.7 -
3．下列化學方程式書寫完全正確的是（ ）
組卷：365引用：9難度：0.6 -
4．一種火焰藥劑的組成中含有Cu（NO3）2，當火藥燃燒時，可產生綠色火焰，化學反應方程式為2Cu（NO3）2
2CuO+O2↑+4X↑，則X的化學式為（ ）點燃組卷：200引用：7難度：0.9 -
5．美國化學教材把化學反應分為5種類型，除化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應外，第五種就是燃燒反應-一種物質快速結合氧氣生成一種或多種氧化物的反應．下列反應既屬于化合反應又屬于燃燒反應的是（ ）
組卷：184引用：5難度：0.9 -
6．銅與稀硝酸反應可產生一種氣體X，方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學式是（ ）
組卷：323引用：52難度：0.9 -
7．在反應Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X+2H2O中X的化學式是（ ）
組卷：73引用：7難度：0.7
二、綜合題（共6題）
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20．空氣是一種重要的自然資源。
（1）食物的腐敗主要與空氣中的氣體有關，為延長食品保質期，常常在食品包裝袋中充入空氣中含量最多的氣體，該氣體是（填化學式）。
（2）氦氣是一種稀有氣體，其化學式為，氦氣可用于填充探空氣球，這是利用它的性質。與用氫氣填充氣球相比，用氦氣填充氣球的優(yōu)點是。
（3）如圖甲是三種測定空氣中氧氣含量的裝置圖：
①圖I實驗中紅磷燃燒的現象是，反應的化學式表達式為。
②圖II實驗中檢查裝置氣密性的方法是，試管的中空氣的體積約為40毫升，燃燒紅磷時彈簧夾處于關閉狀態(tài)，等試管冷卻打開彈簧夾，理論上注射器活塞最終應停留在刻度mL處。
③圖IⅡ實驗過程中集氣瓶中液面變化是，與圖I實驗相比較，該實驗具有的優(yōu)點有。
A．不需要將白磷在瓶外點燃再插入集氣瓶，可以使測定結果更準確
B．白磷燃燒時，集氣瓶中的水可以起到緩沖氣壓的作用
C．可以減少環(huán)境污染
（4）如圖乙是以空氣和其他必要的原料合成氮肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的流程。請按要求回答下列問題：
①步驟I可以根據液態(tài)氮和液態(tài)氧的不同分離液態(tài)空氣獲得氮氣和氧氣，該過程屬于變化。
②寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式。
③據國家標準，碳酸氫銨化肥中純碳酸氫銨的含量不得低于95%．可用將碳酸氫銨化肥與堿溶液反應，將其中氮元素全部轉化為氨氣來測定化肥中氮元素的含量（化肥中其他成分不含氮）。取某碳酸氫銨化肥樣品8.0與足量堿溶液反應得到氨氣的質量如下表所示：
通過以上數據計算該化肥中碳酸氫銨的含量是否達到國家標準。（寫出計算過程）試驗次數 1 2 3 樣品質量（g） 8.00 8.00 8.00 氨氣質量（g） 1.71 1.69 1.70 。組卷：36引用：2難度：0.3 -
21．氣體制備是初中化學的重要實驗，請回答下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a.，b.。
（2）實驗室用固體氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，反應的化學方程式為；可用裝置D收集氧氣，原因是，該收集氣體方法的名稱是，此時判定氧氣收集滿的方法是。若用F裝置收集氧氣，氣體應從端（填“c”或“d”）通入。
（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式是，反應的基本類型是。發(fā)生裝置C較B的優(yōu)點是。
（4）已知固體高錳酸鉀加熱會產生氧氣，同時生成固體錳酸鉀和二氧化錳。用高錳酸鉀固體制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是（選填編號）；分別加熱等質量的a（混有高錳酸鉀的氯酸鉀）和b（純凈的氯酸鉀），則產生氧氣速率ab（選填“等于”“小于”或“大于”）。
（5）無論是氯酸鉀還是雙氧水制氧氣的實驗中，二氧化錳的作用都是，它盡管參與化學反應，但反應前后和均不變。科學家之前發(fā)現的催化劑有2種：金屬與酶（酵素）。今年10月6日，本亞明?利斯特和戴維?麥克米倫因開發(fā)了有機催化劑榮獲2021年諾貝爾化學獎。他們證明了有機催化劑在多個維度上驅動化學反應，不僅可以更有效地生產出醫(yī)藥制造所需的分子，甚至是光伏發(fā)電，同時還能讓化學更環(huán)保。脯氨酸是一種有效的有機催化劑。化學式是C5H9O2N，它由種元素組成：其中碳、氫原子個數比為；碳、氫元素質量比是；碳元素的質量分數為（精確到0.1%）；摩爾質量是；0.5mol脯氨酸分子中含mol氧原子；11.5g脯氨酸中含個脯氨酸分子。組卷：14引用：1難度：0.9