2021-2022學年廣東省揭陽市榕城區仙橋中學高二（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（　　）

  A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質變性

  B．北斗衛星導航系統由中國自主研發、獨立運行，其所用芯片的主要成分為SiO2

  C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料

  D．石墨烯液冷散熱技術系我國華為公司首創，所使用材料石墨烯是一種二維碳納米材料
  組卷：19難度：0.6

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• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．鉀離子的電子排布式：[Ar]4s1

  B．基態氮原子的電子排布圖：

  C．水的電子式：

  D．基態鉻原子（24Cr） 的價電子排布式：3d44s2
  組卷：72引用：4難度：0.6

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• 3．三氯化磷分子和氨分子結構和空間構型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（　　）

  A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵能和鍵角都相等

  B．PCl3分子中的P-Cl 鍵屬于極性共價鍵

  C．PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵

  D．PCl3分子中各原子都達到8電子穩定結構
  組卷：17引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28'

  B．電子云圖中，小點越密，表明電子越多

  C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

  D．PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 5．將CO₂轉化為燃料甲醇是實現碳中和的途徑之一、在恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若升高溫度，反應逆向進行，則ΔH＜0

  B．正反應為熵增過程，ΔS＞0

  C．若混合氣體的密度不隨時間變化，可說明反應達到平衡

  D．加入催化劑，可提高CO2的平衡轉化率
  組卷：19引用：5難度：0.5

  解析

• 6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．氯水在光照下顏色變淺，最終變為無色

  B．夏天打開啤酒瓶，有很多氣泡冒出

  C．由NO2（g）、N2O4（g）組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深

  D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
  組卷：31引用：6難度：0.4

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二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

• 19．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效、多功能新型綠色消毒劑，主要用于飲水處理和化工生產。某化學小組利用如圖裝置和藥品制備K₂FeO₄并測定純度?；卮鹣铝袉栴}：
  已知：K₂FeO₄為紫色固體，具有強氧化性，易溶于水、微溶于濃堿溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的強堿性溶液中較穩定。
  
  （1）A中發生的化學方程式為

   

  。
  （2）試劑X的名稱為

   

  。
  （3）C中采用多孔球泡的目的是

   

  。D的作用是

   

  。
  （4）C中試劑a應選用

   

  （填“熱水”或“冰水”）。
  （5）K₂FeO₄粗產品中含有Fe（OH）₃、KCl等雜質，若要檢驗KCl的存在，可加入試劑為

   

  （填試劑名稱）。
  （6）稱取K₂FeO₄產品0.2000g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加過量稀硫酸使溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入錐形瓶，用0.01000mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液27.00mL，則K₂FeO₄產品的純度為

   

  %。[已知：Cr（OH）₄^-+

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（OH）₃↓+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +OH^-，2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O]
  組卷：8引用：3難度：0.6

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• 20．CO₂的回收與利用是科學家研究的熱點課題。工業上有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ?mol^-1。將6molCO₂和8molH₂充入2L的恒溫剛性密閉容器中，測得的氫氣物質的量隨時間變化如圖所示（實線）。
  
  （1）下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態的是

   

  （填序號）。
  A．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  B．混合氣體的平均相對分子質量不變
  C．n（CO₂）：n（H₂）保持不變
   D．壓強保持不變
  （2）a點正反應速率

   

  （填大于、等于或小于）b點逆反應速率，前4min內，用CH₃OH表示的平均反應速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。（保留兩位有效數字）
  （3）平衡時CO₂的轉化率為

   

  ，該條件下反應的平衡常數K=

   

  （mol/L）^-2。
  （4）若達到平衡后往容器中分別充入CO₂，H₂O各2mol,請問v_正

   

  v_逆（填“大于”，“小于”或者“等于”）。
  （5）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，對應的實驗條件改變的是

   

  。
  （6）如果要加快反應速率并且提高CO₂平衡轉化率，可以采取的措施有

   

  （寫任意兩個即可）。
  組卷：17引用：3難度：0.5

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