2022-2023學年甘肅省蘭州市西北師大附中高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本大題共26小題，每題3分，共78分）
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1．化學在生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，以下化學用語中正確的是（ ）
組卷：40引用：2難度：0.8 -
2．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）
組卷：1引用：2難度：0.6 -
3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：79引用：3難度：0.7 -
4．向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反應機理可能有兩步，第1步：H2O2+Br2═2H++O2↑+2Br-。下列說法正確的是（ ）
組卷：47引用：4難度：0.8 -
5．下列敘述中正確的是（ ）
組卷：45引用：1難度：0.8 -
6．下列說法正確的是（ ）
①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；
②質量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2物質的量相等；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg,能測定和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)；
④區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液；
⑤NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶提純得到。組卷：29引用：1難度：0.6 -
7．ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，一段時間后金屬完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，其質量為（a+1.7）g,則下列說法中不正確的是（ ）
組卷：19引用：3難度：0.5 -
8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種絮凝劑，常用于污水處理。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量Al2O3、Fe2O3等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：30引用：5難度：0.5 -
9．2020年9月，研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫（PH3）氣體。PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.5 -
10．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（ ）
目的 方案設計 現(xiàn)象和結論 A 驗證NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的Cl- 取混合溶液于試管中，加入過量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液充分反應，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液 若上層清液變渾濁。則混合溶液中含有Cl- B 證明H2O2有氧化性 將足量的H2O2溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中 若溶液中的紫紅色褪去、則證明H2O2有氧化性 C 驗證SO2的漂白性 將SO2氣體通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中 若溶液紅色消失，則證明SO2有漂白性 D 提純收集干燥純凈的N2（雜質O2、CO2） 將混合氣體依次通過足量的氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅、濃硫酸，最后用真空氣囊收集 收集到純凈干燥的N2 組卷：4引用：2難度：0.5
二、非選擇題（每空2分，共72分）
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29．亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。實驗室用NO和CaO2（淡黃色固體）制備無水亞硝酸鈣的裝置（夾持裝置略）如圖所示。
回答下列問題：
（1）實驗開始先通N2，一段時間后，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中產(chǎn)生大量氣泡時，D處開始加熱。儀器a的名稱為，B中盛放的試劑是。
（2）裝置E中，酸性K2Cr2O7可將剩余的NO氧化為，溶液逐漸由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），該反應的離子方程式為NO-3。
（3）上述裝置存在一處缺陷，會導致亞硝酸鈣產(chǎn)率降低，改進的方法是。
（4）CaO2完全還原后，進行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通電；②??????；③冷卻后，將所得產(chǎn)品完全轉移到試劑瓶中密封保存；④??????，其中操作②是。
（5）測定所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的含量。
實驗原理：Ca2++═CaSO4↓；SO2-4+NO-2NH+4N2↑+2H2O；△+3Fe2++4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；Cr2NO-3+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O。O2-7
實驗步驟：Ⅰ．準確稱取mg所得亞硝酸鈣，置于150mL燒杯中，加入100mL蒸餾水和ng硫酸鈉（足量），攪拌均勻，將溶液與沉淀全部移入250mL容量瓶，加入稀釋至刻度，搖勻，過濾；（忽略固體對溶液體積的影響）
Ⅱ．取25.00mL濾液于500mL錐形瓶中，加入足量NH4Cl飽和溶液，煮沸5min；
Ⅲ．冷卻后用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內壁，再加入25.00mLamol?L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4]溶液，在不斷搖動下，沿瓶壁緩慢加入20mL硫酸（1：1）。
Ⅳ．加4滴指示劑，迅速用cmol?L-1K2Cr2O7標準液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準液VmL。
所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的質量百分含量為；
下列情況會導致硝酸鈣的質量百分含量測量值偏大的是（填標號）。
a.步驟Ⅰ中，稱量后樣品發(fā)生了潮解
b.步驟Ⅱ中，煮沸時間僅有3min
c.步驟Ⅲ中量取的硫酸亞鐵銨溶液的實際體積小于25.00mL
d.滴定終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴管內有氣泡生成組卷：6引用：1難度：0.4 -
30．氮的化合物應用廣泛。
（1）Reineckesalt的結構如圖所示：
其中配位原子為（填元素符號），陽離子的空間結構為，NCS-中碳原子雜化方式為。
（2）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]為桔黃色單斜結晶，常用作有機合成催化劑，Cr2的結構如圖。O2-7
（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是（填元素符號），1mol該物質中含σ鍵的數(shù)目為NA。
（3）[Zn（IMI）4]（ClO4）2是Zn2+的一種配合物，IMI的結構為
IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物（
）常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是 。
（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用Πmn表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為Π66。
①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是。
A．CH2=CH-CH=CH2
B．CCl4
C．H2O
D．SO2
②NaN3中陰離子與CO2互為等電子體，均為直線型結構，N-3中的2個大π鍵可表示為N-3。
（5）符號“3px”沒有給出的信息是。
A．能層
B．能級
C．電子云在空間的伸展方向
D．電子的自旋方向
（6）下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是。
A．CH4比SiH4穩(wěn)定
B．乙醇能與水以任意比互溶
C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛
D．接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18
（7）下列圖象是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結構圖或者是從其中分割出來的部分結構圖。其中屬于NaCl的晶體結構的圖是。
（8）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。下列說法中錯誤的是。
A．SiCl4的熔點比SiC熔點低化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
B．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高
C．C-C的鍵能大于Si-Si
D．拆開1mol晶體硅中的化學鍵所吸收的能量為176kJ組卷：45引用：1難度：0.3