2021-2022學年甘肅省天水市秦安一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，每小題只有一個符合題意的選項）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．任何化學反應都伴隨著能量變化

  B．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

  C．化學反應會引起化學鍵的變化

  D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應
  組卷：169引用：3難度：0.9

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• 2．化學反應過程中總是伴隨著能量的變化．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　　）

  A．鎂條在空氣中燃燒

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

  C．鋁片與稀鹽酸反應

  D．灼熱的炭與CO2的反應
  組卷：78難度：0.9

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• 3．下列表述中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol,則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ

  B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+11.9 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩定

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

  D．化學變化不一定都伴隨著能量的變化
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 4．由圖分析可知下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．A→B+C和B+C→A兩個反應吸收或放出能量不等

  B．A→B+C△H＜0

  C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和

  D．A→B+C△H＞0，則B+C→A△H＜0
  組卷：454引用：14難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

  B．1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量是中和熱

  C．在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1molH2O（l）時的反應熱叫做中和熱

  D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反應生成1molH2O（l）的反應熱叫做中和熱
  組卷：92引用：1難度：0.5

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• 6．下列變化過程中ΔH＜0的是（　　）

  A．高溫下木炭還原二氧化碳

  B．工業制水煤氣的反應

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  D．液化石油氣的燃燒
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 7．下列熱化學方程式中△H的數值表示可燃物燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1
  組卷：726難度：0.7

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• 8．在下列各說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應

  B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

  C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

  D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：1039引用：39難度：0.9

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• 9．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，進程的變化示意圖。下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202411/18/847dfbc4.png" style="vertical-align:middle" />

  A．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

  B．a表示的催化劑效率高于b表示的催化劑效率

  C．改變催化劑。既能改變反應熱。也能改變活化能

  D．該反應可自發進行
  組卷：4難度：0.8

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• 10．用稀硫酸與過量鋅塊反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產生氫氣的量，下列措施不可行的是（　　）

  A．升高溫度	B．改用等質量的鋅粉
  C．滴加少量硫酸銅溶液	D．滴加少量稀鹽酸
  組卷：9引用：1難度：0.5

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二、填空題（每空2分）

• 29．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
  

  |溫度/℃	700	900	830	1000	1200
  平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

  回答下列問題：
  （1）該反應的平衡常數表達式K=

   

  ，△H

   

  0（填“＜”“＞”“=”）；
  （2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1．，則6s時c（A）=

   

   mol?L^-1，C的物質的量為

   

  mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為

   

  ，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為

   

  ；
  （3）判斷該反應是否達到平衡的依據為

   

  （填正確選項前的字母）：
  a.壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變
  c.c（A）不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質的量相等
  （4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為

   

  。
  組卷：478引用：44難度：0.5

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三、計算題（8分）

• 30．可逆反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內A的濃度為0.4mol/L．則此時B、C的濃度是多少？若以物質D來表示這段時間的反應速率應為多少？
  組卷：8引用：3難度：0.3

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