2021-2022學年山東省棗莊三中高三（上）第一次質檢化學試卷（10月份）

一、若單項選擇（本題共10個小題，每題只有一個正確選項，每題2分，共計20分）

• 1．2021年4月29日，中國空間站核心艙“天和號”成功送入預定軌道，它與化學有著密切聯系。下列說法錯誤的是（　　）

  A．中國空間站推進器的推進劑氙氣（Xe）屬于稀有氣體

  B．“天和號”推進器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無機非金屬材料

  C．宇航服材料中的聚氯乙烯屬于有機高分子材料

  D．空間站太陽能電池板的主要材料屬于硅酸鹽
  組卷：68引用：6難度：0.9

  解析

• 2．我國提出爭取在2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和，這對于改善環境、實現綠色發展至關重要。“碳中和”是指CO₂的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（　　）

  A．將重質油裂解為輕質油作為燃料

  B．大規模開采可燃冰作為新能源

  C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

  D．研發催化劑將CO2還原為甲醇
  組卷：918引用：27難度：0.8

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

  A．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數目為3NA

  B．常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA

  C．常溫常壓下，22.4L CO分子數小于NA

  D．標準狀況下2.24L CO2與足量Na2O2充分反應轉移電子數為0.05NA
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列正確的是（　　）

  A．CO2、NH3的水溶液能導電，所以CO2、NH3 均是電解質

  B．升溫可以加快Na與空氣中O2反應制取Na2O的反應速率

  C．將廢鐵屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2

  D．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板可說明鐵比銅金屬性強
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述正確的個數是（　　）
  ①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物   
  ②熔融狀態下，CH₃COOH、NaOH、MgCl₂均能導電
  ③芒硝的風化、濃硝酸久置變黃均為化學變化    
  ④漂白粉、水玻璃、鍋熱劑均為混合物
  ⑤C₆₀、碳納米管、石墨烯互為同素異形體
  ⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強電解質、弱電解質和非電解質。

  A．2個

  B．3個

  C．4個

  D．5個
  組卷：15引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++NO3-═3Fe3++NO↑+H2O

  B．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

  C．向NaHSO4 溶液中加入過量的Ba（OH）2 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  D．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
  組卷：23引用：3難度：0.7

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三、非選擇題共計60分

• 19．以煉鋅鈷渣（主要含有Co、Zn、Fe等金屬元素）為原料制備Co（OH）₃ （氫氧化高鈷）的流程如圖：
  
  已知：④酸浸后溶液中的陽離子有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺
  ②Co（OH）₃難溶于稀酸
  回答下列問題：
  （1）“酸浸”過程中，可加快反應速率的措施有

   

  、

   

  （任寫兩項）。
  （2）“氧化”過程中發生反應的離子方程式為

   

  ，證明雙氧水過量的試劑是

   

  反應溫度不宜超過55℃的原因是

   

  。
  （3）①“沉鈷”使用的過硫酸銨化學式為（NH₄）₂S₂O₈，25℃時，控制pH=5.0，鈷將以Co（OH）₃形式沉淀。補充并配平該反應離子方程式：

   

  S₂O₈^2-+

   

  Co²⁺+

   

  ═

   

  SO₄^2-+

   

  Co（OH）₃+

   

  。
  ②“沉鈷”濾液的溶質為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 20．某同學利用Cl₂氧化K₂MnO₄制備KMnO₄的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）：
  
  已知：錳酸鉀（K₂MnO₄）在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：
  3

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  +2H₂O=2

  M

  n

  O

  -

  4

  +MnO₂↓+4OH^-
  回答下列問題：
  （1）裝置D的名稱為

   

  a的作用是

   

  ；
  （2）裝置C中的試劑為

   

  ；
  （3）裝置A中制備Cl的離子方程為

   

  。
  （4）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO₄產率降低，改進的方法是

   

  。
  （5）KMnO₄常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO₄溶液加入

   

  （填“酸式”或“堿式）滴定管中；在規格為50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數15.00mL，此時滴定管中KMnO₄溶液的實際體積為

   

  （填標號）。
  A.15.00 mL
  B.35.00mL
  C.大于35.00mL
  D.小于15.00m1
  （6）制備過程中加入K₂MnO₄ 9.85g,使用c mol/L的草酸溶液滴定生成的高錳酸鉀（假設其他雜質不與草酸反應）V ml,計算制備高錳酸鉀的產率

   

  （列出算式即可）。
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析