2021-2022學年安徽省滁州市定遠縣育才學校高二（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（共16題，每題3分，共48分）

• 1．已知NaHCO₃溶液與鹽酸反應生成CO₂吸熱，Na₂CO₃溶液與鹽酸反應生成CO₂放熱。關于下列ΔH的判斷正確的是（　　）
  CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）?HCO₃^-（aq）   ΔH₁
  HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）?H₂CO₃（aq）   ΔH₂
  H₂CO₃（aq）?H₂O（l）+CO₂（g）   ΔH₃

  A．ΔH1＜0；ΔH2＞0	B．ΔH2+ΔH3＞0
  C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0	D．ΔH1＞ΔH3
  組卷：40引用：4難度：0.7

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• 2．可逆反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在壓強不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態的標志是（　　）

  A．單位時間內生成nmolO2的同時生成nmol NO2

  B．2ν正（NO）=ν逆（O2）

  C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態

  D．混合氣體的密度不再改變的狀態
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 3．一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）。2min末該反應達到平衡狀態，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1。下列判斷錯誤的是（　　）

  A．x=2

  B．平衡時，A的轉化率為40%

  C．B平衡時的物質的量為0.4mol

  D．混合氣體的密度不再變化時，該反應達到了平衡狀態
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在任何溫度下都能自發進行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57 kJ?mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向

  C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

  D．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小
  組卷：37引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．增大壓強，因為增大了活化分子百分數，所以化學反應速率加快

  B．能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子

  C．反應物用量增加后，有效碰撞次數增多，反應速率增大

  D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應速率
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為
  （1）2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₁=-197kJ?mol^-1  K₁=a
  （2）2NO （g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）；△H ₂=-144kJ?mol^-1 K₂=b
  （3）NO₂ （g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO （g）；△H₃=mkJ?mol^-1 K₃=c
  下列說法正確的是（　　）

  A．m=-26.5 2c=a-b	B．m=-53  c2=a/b
  C．m=-26.5  c2=a/b	D．m=-53  2c=a-b
  組卷：53引用：9難度：0.6

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• 7．常溫下，將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（固體體積忽略不計）發生反應：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H＞0，達到平衡時測得c（CO₂）=a mol?L^-1。溫度不變，達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半，達到新平衡時測得c（NH₃）=x mol?L^-1。下列說法正確的是（　　）

  A．該反應△S＞0，任何溫度下都能自發進行

  B．新平衡時，△H變為原來的2倍

  C．新平衡的平衡常數K=4a3 mol3?L-3

  D．上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n（H2NCOONH4）不變
  組卷：10引用：3難度：0.5

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二、原理綜合題（共52分）

• 20．請根據化學反應原理的知識回答下列問題。
  （1）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知298K溫度下：
  ①2C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）   ΔH1=akJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  ③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH₃=ckJ?mol^-1
  反應2C（石墨，s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的焓變ΔH=

   

  。（用含字母的代數式表示）
  （2）某研究小組發現用NH₃還原法也可以處理氮氧化物，發生反應4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=1806.4kJ?mol^-1。
  ①下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是

   

  （填選項字母）。
  a.4v_正（NH₂）=5v_逆（N₂）
  b.NH₃（g）與H₂O（g）的物質的量之比保持不變
  c.恒容密閉容器中氣體的密度保持不變
  d.各組分的物質的量分數保持不變
  ②向一密閉容器中充入2molNH₃（g）和3molNO（g），發生上述反應，平衡混合物中N₂的體積分數與壓強、溫度的關系如圖所示（T代表溫度），判斷T₁和T₂的大小關系：T₁

   

  T₂ （填“＞”“＜”或“=”）。T₁時，A點的坐標為（0.75，20），此時NO的轉化率為

   

  （保留三位有效數字）。
  
  （3）科學研究表明，活性炭還原法也能處理氮氧化物，發生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g） ΔH＞0。某探究小組向恒容密閉容器中加入足量的活性炭和1.0molNO（g），充分反應后達到化學平衡。其他條件不變，下列措施能同時提高化學反應速率和NO平衡轉化率的是

   

  （填選項字母）。
  a.通入氦氣
  b.加入催化劑
  c.除去體系中的CO₂
  d.升高溫度
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 21．氮氧化物是大氣污染物之一，利用炭粉還原消除一氧化氮的反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（ g）+CO₂（g）。回答下列問題：
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1 （ a,b均大于0）
  反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的△H

   

  0（填”＞”、“=”、“＜”），若該正反應的活化能為c kJ?mol^-1，則逆反應的活化能為

   

  kJ?mol^-1（用a、b、c表示）。有利于加快該反應速率的條件是

   

  。（任寫一條）
  （2）對比研究活性炭負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其濃度達到0.1mol?L^-1。不同溫度下，測得反應2小時時NO 去除率如圖所示：
  ①據圖分析，溫度在500℃以內，三種情況下反應的活化能最小的是

   

  （填C、CaO/C、La₂O₃/C）。A點

   

  （填“是”或“不是”）平衡點，理由是

   

  。
  ②400℃時，CaO/C催化下反應速率v（NO）=

   

  mol?L^-1?h^-1，該溫度下此反應的平衡常數K_p=144，則反應達平衡時NO的去除率為

   

  。
  ③上述實驗中，400℃時，若要實現反應2小時La₂O₃/C對NO 的去除率達到36%，則可能采取的措施是

   

  。
  A．降低溫度
  B．壓縮體積
  C．恒容下，向體系中通入氦氣
  D．恒容下，向體系中通入更多NO
  組卷：14引用：3難度：0.6

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