2021-2022學年山西省運城市稷山中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）

  	堿	酸	鹽	酸性氧化物
  A	純堿	鹽酸	燒堿	二氧化硫
  B	燒堿	硫酸	純堿	一氧化碳
  C	苛性鈉	醋酸	石灰石	水
  D	苛性鉀	硝酸	蘇打	三氧化硫

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語正確的是（　　）

  A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．氯化氫的電子式為：

  C．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

  D．含10個中子的氧原子的核素符號： 18 8 O
  組卷：29引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列不能證明K比Na金屬性強的事實是（　　）

  A．Na的熔點比鉀的高

  B．K與H2O的反應比Na劇烈

  C．K在O2中燃燒的產(chǎn)物更為復雜

  D．KOH的堿性比NaOH強
  組卷：57引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）

  A．乙醇不能發(fā)生取代反應

  B．C4H10有三種同分異構(gòu)體

  C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

  D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
  組卷：1005引用：26難度：0.9

  解析

• 5．核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則它們的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）

  A． n A （A-N+6）mol	B． n A + 16 ×（A-N+8）mol
  C．（A-N+Z）mol	D． n A （A-N+6）mol
  組卷：72引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列的離子方程式正確的是（　　）

  A．小塊鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  B．Cu絲伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH-+H+═H2O

  D．氧化鎂與鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（本題包括4個小題）

• 18．經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示（OH^-濃度小，可忽略不計）
  

  離子	Fe3+	Cu2+	SO 2 - 4	Na+	H+
  濃度/（mol/L）	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

  （1）c（H⁺）=

   

  mol/L。
  （2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如圖流程，回收銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）。
  
  ①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式依次為：

   

  
  ②試劑B的化學式是

   

  。
  ③通過檢驗溶液D中Fe³⁺來判斷廢水中Fe³⁺是否除盡，實驗方法是

   

  。
  ④上述100L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO₄?7H₂O的物質(zhì)的量是

   

  mol。
  ⑤由制得的綠礬晶體配制50mL 1mol/L溶液時，需要用托盤天平稱量綠礬晶體

   

  g以下實驗操作，會導致所配溶液濃度偏高的是

   

  
  a.用托盤天平稱量綠礬晶體時，用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤
  b.轉(zhuǎn)移時，有液體濺出
  c.最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒出多余部分
  d.定容時，俯視刻度線
  ⑥在含有4mol FeSO₄的溶液中加入4mol Na₂O₂，現(xiàn)象是

   

  。已知反應物恰好完全反應且反應轉(zhuǎn)移6mol電子，發(fā)生反應的總的離子方程式：

   

  。
  組卷：89引用：3難度：0.5

  解析

• 19．實驗室欲用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）配制500mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，據(jù)此回答下列問題：
  （1）需稱量碳酸鈉晶體

   

  g。
  （2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是

   

  （填字母）還缺少的儀器有

   

  。
  A．燒杯
  B．藥匙
  C．玻璃棒
  D．托盤天平
  E．錐形瓶
  F．膠頭滴管
  （3）如圖所示的實驗操作的先后順序為

   

  （填序號，下同），圖中錯誤的操作是

   

  ，圖中玻璃棒的作用有

   

  、

   

  。
  （4）從配制好的Na₂CO₃溶液中取出50mL，將這50mL的Na₂CO₃溶液稀釋至100mL，稀釋后Na₂CO₃溶液的濃度變?yōu)?

   

  mol?L^-1。
  （5）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏高的是

   

  （填字母）。
  A．容量瓶內(nèi)原來存有少量的水
  B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出
  C．稱量所需Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）
  D．定容時俯視刻度線
  E．稱量固體時，砝碼生銹
  組卷：37引用：4難度：0.5

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