2020-2021學年北京市101中學高一（下）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共42分）（共21道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分。）
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1．下列發電廠（站）是將化學能直接轉化為電能的是（ ）
A B C D 
燃料電池發電站 地熱發電廠 風力發電廠 水力發電站 組卷：35引用：3難度：0.8 -
2．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是（ ）
組卷：21引用：3難度：0.8 -
3．NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.9 -
4．下列化學用語表示正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.7 -
5．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ）
組卷：267引用：47難度：0.9 -
6．根據下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構體數目是（ ）
1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 組卷：197引用：54難度：0.9 -
7．下列與原子核外電子排布規律相關的敘述中（n為能層序數），不正確的是（ ）
組卷：114引用：4難度：0.7 -
8．元素周期律的發現是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.8
二、非選擇題（共58分）
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25．以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I．將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b,其主要成分為
MnCO3；
V．濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為．
（2）已知Ⅱ的灼燒過程中同時發生反應：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：．
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為、．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化學方程式為，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：．
（5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn（OH）2沉淀，解釋其原因：．
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為．組卷：48引用：3難度：0.3 -
26．某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3?6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象：（A試管中加入MnO2與FeCl3?6H2O的固體混合物）
（1）現象ⅰ中的白霧是操 作 現 象 點燃酒精燈，加熱 ⅰ．A中部分固體溶解，上方出現白霧
ⅱ．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色
液滴
ⅲ．B中溶液變藍，形成白霧的原因是
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a.加熱FeCl3?6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是，實驗證實推測成立。
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認
了這種可能性，其實驗方案是
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
【方案1】在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
【方案2】將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，檢驗Fe2+．現象如下：
①方案1的C中盛放的試劑是方案1 B中溶液變為藍色 方案2 B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+
②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是
（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是組卷：42引用：5難度：0.5