2022-2023學年江蘇省南京市六校高二（上）調研化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。
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1．生活中處處有化學，下列敘述正確的是（ ）
組卷：464引用：3難度：0.6 -
2．少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是（ ）
組卷：29引用：3難度：0.7 -
3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.7 -
4．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是（ ）
組卷：27引用：2難度：0.7 -
5．KMnO4溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應都能生成Cl2。下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
組卷：92引用：1難度：0.7
二、非選擇題：共4題，共58分
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17．以硫鐵礦（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）為原料制備磷酸鐵（FePO4）。
（1）酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫50～60℃加熱（裝置見圖1），通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應，過濾。溫度不宜過高的原因是。
（2）還原。向濾液中加入還原鐵粉，充分攪拌至溶液中Fe3+全部被還原。檢驗Fe3+全部被還原的實驗方法是，還原反應的離子方程式為。
（3）除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al3+完全轉化為Al（OH）3，過濾，得FeSO4溶液。加入FeO后發生反應的離子方程式為。
（4）制備FePO4。反應原理為Fe2（SO4）3+2Na2HPO4═2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4，純凈的FePO4為白色沉淀，不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖2所示。pH約為3后鐵的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率卻在下降的可能原因是：。
（5）為了得到較純凈的FePO4，請補充完整以除鋁后的FeSO4溶液制備FePO4的實驗方案：取一定量除鋁后的FeSO4溶液，，固體干燥，得到FePO4。[可選用的試劑：1mol?L-1Na2HPO4溶液（pH約為10）、3%H2O2溶液、BaCl2溶液]組卷：9引用：2難度：0.4 -
18．有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環境保護的重要課題。
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH1=-566.0kJ?mol-1
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH2=+64kJ?mol-1
反應2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）ΔH3=。
（2）磷酸銨鎂（MgNH4PO4）沉淀法可去除水體中的氨氮（和NH3）。實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水（主要含NH+4），置于攪拌器上，設定反應溫度為25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調節反應pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質量濃度。NH+4
①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應方程式為。
②測得反應pH對氨氮去除率的影響如圖1所示，當pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是。
③當反應pH為9.0時，該沉淀法對氨氮的去除率達到最高，當pH繼續增至10.0時，氨氮的去除率下降，原因是。
（3）納米零價鐵（NZVI）/BC與（CuPd）/BC聯合作用可去除水體中的硝態氮。
在NZVI/BC和（CuPd）/BC復合材料聯合作用的體系中，生物炭（BC）作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價鐵的團聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。
①NZVI/BC和（CuPd）/BC復合材料還原硝酸鹽的反應機理如圖2所示，轉化為N2或NO-3的過程可描述為NH+4。
②實驗測得體系初始pH對去除率的影響如圖3，前200min內，pH=9.88時的去除率遠低于pH=4.05時，其可能的原因是NO-3。組卷：75引用：7難度：0.6