2018-2019學(xué)年北京八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意1～6每小題2分，7～20每小題2分，共54分）

• 1．測定中和熱的實驗中，使用下列物品不是為了減小實驗誤差的是（　　）

  A．碎泡沫塑料	B．量筒
  C．底部墊紙條	D．環(huán)形玻璃攪拌棒
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 2．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動的是（　　）

  A．NaCl

  B．KOH

  C．H2SO4

  D．NH4Cl
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列事實可證明一水合氨是弱堿的是（　　）

  A．銨鹽受熱易分解

  B．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

  C．常溫時，0.1mol/L氨水溶液的pH約為11

  D．能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
  組卷：65引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列溶液一定為酸性的是（　　）

  A．含H+的溶液	B．加酚酞顯無色的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．c（H+）＞ K w 的溶液
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　　）

  A．用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

  B．用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

  C．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2

  D．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
  組卷：8引用：4難度：0.9

  解析

• 6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
  

  實驗	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.15	5	0.15	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	20

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：70引用：5難度：0.6

  解析

• 7．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（

  NH

  +

  4

  ）值最小的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．NH4HCO3

  C．NH4HSO4

  D．（NH4）2SO4
  組卷：44引用：3難度：0.9

  解析

• 8．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ酸性大小關(guān)系正確的是（　　）

  A．HX＞HY＞HZ

  B．HX＞HZ＞HY

  C．HZ＞HY＞HX

  D．無法判斷
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

二、填空題（共46分）

• 24．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km,壓強增大約25000～30000kPa.在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
  根據(jù)題意完成下列填空：
  （1）在地殼深處容易有

   

  氣體逸出，在地殼淺處容易有

   

  沉積．
  （2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

   

  （選填編號）．
  a.一定向正反應(yīng)方向移動    b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
  c.一定向逆反應(yīng)方向移動    d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
  （3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，

   

  （選填編號）．
  a.2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b.v（H₂O）=2v（SiF₄）
  c.SiO₂的質(zhì)量保持不變          d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
  （4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  組卷：13引用：2難度：0.3

  解析

• 25．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一．下表是原料氣按V（SO₂）：V（O₂）：V（N₂）=7：11：28投料，在1.01×10⁵Pa時，不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．
  

  溫度/℃	400	500	600
  SO2轉(zhuǎn)化率/%	99.2	93.5	73.7

  （1）該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
  （2）400℃，1.01×10⁵Pa時，將含10mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進行反應(yīng)平衡時SO₂的物質(zhì)的量是

   

  mol.
  （3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法．
  ①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO₂與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是

   

  （填序號）．
  a.c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
  b.c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
  c.c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ②用MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO₄
  i.得到MnSO₄的化學(xué)方程式是

   

  
  ii.該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙．
  
  圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂轉(zhuǎn)化為H₂SO₄生成H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ；由圖乙可知pH的降低

   

  SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因是

   

  ．
  組卷：35引用：3難度：0.3

  解析