2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市賓縣二中高二（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共60分）

• 1．對于反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-904kJ/mol,下列有關說法正確的是（　　）

  A．該反應只有在高溫條件下能自發進行

  B．升高溫度，該反應的平衡常數減小

  C．4molNH3和5molO2充分反應放出的熱量為904kJ

  D．斷裂1molN-H鍵的同時生成1molH-O鍵，說明反應達到平衡狀態
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關合成氨工業的說法中正確的是（　　）

  A．鐵作催化劑可加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動

  B．升高溫度可以加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動

  C．增大壓強能縮短到達平衡狀態所用的時間

  D．合成氨采用的壓強是1×107～3×107Pa,因為該壓強下鐵觸媒的活性最高
  組卷：42引用：8難度：0.6

  解析

• 3．下列電離方程式中書寫正確的是（　　）

  A．NaHSO4?Na++H++SO42-	B．NaHCO3═Na++H++CO32-
  C．HClO?H++ClO-	D．H3PO4?3H++PO43-
  組卷：76引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　　）
  ①強電解質在溶液中完全電離，不存在溶質的電離平衡。
  ②在溶液里導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質。
  ③HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質。
  ④將鹽酸和醋酸溶液均加水稀釋，所有離子濃度均降低。
  ⑤中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，兩者消耗的氫氧化鈉一樣多。
  ⑥等體積、等濃度的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含PO₄^3-的量相同。

  A．①②④⑤

  B．③⑤⑥

  C．①⑤

  D．①
  組卷：85引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　　）

  A．測得0.1mol?L-1的一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為強電解質

  B．25℃時將0.1mol?L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11

  C．25℃時將0.1mol?L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，所得溶液c（OH-）=1×10-10mol?L-1

  D．0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于=7
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 6．100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是（　　）

  A．此時水的離子積Ka=1.0×10-12

  B．溶液中水電離出的c（OH-1）=1.0×10-10mol?L-1

  C．此時加入少量的氫氧化鈉濃溶液可促進水的電離

  D．c（H+）＜c（SO42-）
  組卷：31引用：2難度：0.8

  解析

• 7．室溫下，下列有關溶液中的關系一定正確的是（　　）

  A．某溶液加熱后，氫離子濃度增大，則酸性一定增強

  B．同pH的（NH4）2SO4和NH4Cl溶液中，NH4+的濃度相同

  C．某正鹽溶液呈中性，一定是強酸強堿鹽

  D．某溶液中水電離出的氫離子濃度為10-7mol?L-1，則溶液一定呈中性
  組卷：87引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列敘述中，錯誤的是（　　）

  A．強電解質在溶液中完全電離，弱電解質在溶液中存在電離平衡

  B．強電解質水溶液的導電能力不一定強于弱電解質的水溶液

  C．同一弱電解質的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不同

  D．二氧化碳和氨氣屬于非電解質，稀硫酸屬于強電解質
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（共4小題，40分）

• 23．按要求填空：
  （1）醋酸鈉水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：

   

  ；
  （2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

   

  ；
  （3）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發生水解，可以加入適量的

   

  ；
  （4）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，設由水電離產生的OH^-的物質的量濃度分別為A和B，則A/B等于

   

  ；
  （5）已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若向50mL0.008mol?L^-1的BaCl₂溶液中加入50mL0.01mol?L^-1的硫酸，混合后溶液中的Ba²⁺的濃度為

   

  mol?L^-1，pH為

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.4

  解析

• 24．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
  
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）若X、Y、Z均為氣體，反應恰好達到平衡時；
  ①用Z表示的平均反應速率為

   

  ；
  ②若此時將容器的體積縮小為原來的

  1

  2

  倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  （3）在一密閉容器中發生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖2所示。
  ①判斷t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填字母代號）：
  A．增大壓強
  B．減小壓強
  C．升高溫度
  D．降低溫度
  E．加催化劑
  F．恒溫恒容時充入氮氣
  t₁時刻

   

  ；t₃時刻

   

  ；t₄時刻

   

  。
  ②依據上述①中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 （填字母代號）

   

  。
  A．t₀～t₁
  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄
  D．t₅～t₆
  組卷：38引用：2難度：0.9

  解析