2021-2022學年江蘇省徐州市沛縣高三（上）第一次調研化學試卷

一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發射，并順利完成與天和核心艙對接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮發動機，核心艙電源系統由鋰離子蓄電池組及太陽電池翼組成。飛船逃逸系統發動機噴管擴散段采用了酚醛樹脂與增強體復合新工藝，氮化硼陶瓷基復合材料應用于核心艙電推進系統，碳化硅顆粒增強鋁基復合材料應用于太陽電池翼伸展機構關鍵部件，表面處理后鎂合金部件應用在核心艙醫學樣本分析與高微重力科學實驗柜中。材料領域的發展助力航天。下列有關說法正確的是（　　）

  A．氮化硼、碳化硅陶瓷屬于傳統無機非金屬材料

  B．鎂合金能夠滿足減重、耐蝕、導電等多功能要求

  C．太陽電池翼將太陽能轉化為電能，其主要成分為SiO2

  D．飛船逃逸系統復合材料中的酚醛樹脂由加聚反應獲得
  組卷：10引用：3難度：0.8

  解析

• 2．新制氯水中存在反應Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（　　）

  A．中子數為18的氯原子： 35 17 Cl

  B．H2O的比例模型：

  C．Cl-的結構示意圖：

  D．HClO的電子式：
  組卷：15引用：4難度：0.8

  解析

• 3．X、Y、Z和W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，Y單質可用作保護氣，Z為所在周期中金屬性最強的元素，W的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

  B．第一電離能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（W）＞I1（Z）

  C．X的氫化物中可能存在非極性共價鍵

  D．簡單氣態氫化物沸點：W＞Y
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：
  從火山附近的溫泉到硫磺香皂，從中國引以為豪的黑火藥到今天的重要的化工產品硫酸，這些物質中都含有硫元素。硫及其化合物在生產、生活和科學研究中有著廣泛的作用。工業制硫酸的過程中二氧化硫在加熱、催化劑作用下在接觸室中被氧化為催化劑三氧化硫，2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃  ΔH=-197kJ?mol^-1，實驗室可用濃硫酸和銅為原料制備二氧化硫。
  下列有關二氧化硫的說法正確的是（　　）

  A．二氧化硫的空間構型為平面三角形

  B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用

  C．二氧化硫易溶于水，是因為二氧化硫分子與水分子之間存在氫鍵

  D．二氧化硫在一定條件下可以與碳酸鈣反應生成亞硫酸鈣催化劑
  組卷：4引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：
  從火山附近的溫泉到硫磺香皂，從中國引以為豪的黑火藥到今天的重要的化工產品硫酸，這些物質中都含有硫元素。硫及其化合物在生產、生活和科學研究中有著廣泛的作用。工業制硫酸的過程中二氧化硫在加熱、催化劑作用下在接觸室中被氧化為催化劑三氧化硫，2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃  ΔH=-197kJ?mol^-1，實驗室可用濃硫酸和銅為原料制備二氧化硫。
  下列有關反應：2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃    ΔH=-197kJ?mol^-1的說法正確的是（　　）

  A．反應的ΔS＞0

  B．上述反應放出大量的熱，接觸室中安裝熱交換器，可以利用這部分熱量來預熱進入接觸室的二氧化硫和氧氣的混合氣體

  C．2mol的SO2和1mol的O2充分反應，移的電子數約為4mol

  D．反應在高溫和催化劑條件下進行，可提高SO2的平衡轉化率
  組卷：2引用：0難度：0.50

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中產生O₂，在堿性溶液中較穩定。
  （1）用如圖所示的裝置制備K₂FeO₄。
  
  ①A為Cl₂發生裝置，裝置B的作用是

   

  。
  ②裝置C中發生反應的離子方程式為

   

  。
  ③當裝置C中得到大量紫色固體時立即停止通入Cl₂，原因是

   

  。
  （2）某鐵礦石的主要成分為Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂，請補充完整由該鐵礦石制得高純度Fe（OH）₃的實驗方案：

   

  （實驗中須使用的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液）。
  （3）通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.6000 g 高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{K[Cr（OH）₄]}反應后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調至pH=2，用0.1000 mol?L^-1硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標準硫酸亞鐵銨溶液15.00mL。
  測定過程中發生反應：
  Cr（OH）₄^-+

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（OH）₃+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +OH^-
  2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O
  Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
  計算K₂FeO₄樣品的純度（寫出計算過程）：

   

  。
  組卷：124引用：5難度：0.6

  解析

• 18．（1）已知反應HCl（g）+CH₃OH（g）

  催化劑

  CH₃Cl（g）+H₂O（g），利用此反應可制取CH₃Cl（g）。由圖1知，HCl和CH₃OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L?min^-1～30L?min^-1之間。流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是

   

  。流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH₃Cl的影響是

   

  。
  
  （2）NH₃催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。以FeSO₄作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖2所示，當反應在400～450℃，NO_x的轉化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是

   

  。當體系溫度升至500℃以上時，NO_x的轉化率迅速下降，其可能原因是

   

  。
  （3）溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖3所示）。在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析