2022-2023學年山東省濰坊市高三（上）期中化學試卷（A卷）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
-
1．化學與生產、生活、環保等息息相關。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：35引用：4難度：0.5 -
2．下列生產過程不涉及氧化還原反應的是（ ）
組卷：48引用：6難度：0.7 -
3．下列物質的應用過程中不涉及鹽類水解的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.7 -
4．下列實驗對應的結論錯誤的是（ ）
組卷：45引用：5難度：0.7 -
5．下列實驗中，所選用的實驗儀器（夾持裝置略）能完成相應實驗的是（ ）
組卷：26引用：5難度：0.5 -
6．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：18引用：4難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
-
19．鋨酸鉀晶體（K2OsO4?2H2O）微溶于冷水，常用作催化劑。由含鋨約1g?L-1的鋨吸收液（主要成分為Na2OsO4，含少量Na2RuO4及Ca2+、Mg2+雜質）精制提純鋨酸鉀的工業流程如圖：
已知：四氧化鋨（OsO4）的熔點為41℃，沸點為130℃，易揮發
回答下列問題：
（1）“沉鋨”得到難溶物（Na2O）3OsO3（SO2）4?5H2O，該化合物中鋨元素的化合價為。
（2）檢驗濾液1和濾液2中金屬陽離子的實驗方法是。
（3）“溶解、蒸餾”步驟中，先加入50%硫酸得到Na2OsO4溶液，再加入NaClO3反應后蒸餾出OsO4，生成OsO4的離子反應方程式為。
（4）OsO4用NaOH溶液吸收后又得到Na2OsO4溶液，吸收液中仍然存在少量Na2RuO4雜質，“吸收、分離”操作加入甲醇的目的是。流程中從初始的鋨吸收液到“吸收、分離”操作的目的是。
（5）“轉化”時須加入過量KOH溶液，用平衡原理解釋其原因。
（6）已知：Ksp（MgF2）=9×10-9、Ksp（CaF2）=1.5×10-10。鋨吸收液中Ca2+、Mg2+濃度分別為0.02mol?L-1和0.01mol?L-1，若取1.0L廢液，則至少需加入gNaF才能使廢液中Ca2+、Mg2+沉淀完全（當離子濃度c≤1×10-5mol?L-1，可認為沉淀完全）。組卷：30引用：3難度：0.3 -
20．落實“雙碳”目標，發展綠色能源，首先是對氫能源的開發利用。利用甲烷制氫是當前研究的熱點。涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ?mol-1
反應Ⅱ：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH2=+165kJ?mol-1
反應Ⅲ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的活化能為240.1kJ?mol-1，反應Ⅰ逆反應的活化能為kJ?mol-1。研究發現，以單一負載型Ni催化反應Ⅰ時，反應Ⅰ的逆反應在催化劑表面存在兩種活性中心，分別以“*”和“#”表示，在活性位“*”上發生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO發生分解反應生成表面碳，表面碳再與H2結合生成CH4，其催化反應機理的反應式如下：
ⅰ．CO+*?CO*快速平衡
ⅱ．CO*+?#O*+C#慢反應
ⅲ．C#+2H2?CH4+#快反應
ⅳ．快反應
反應ⅳ的反應式為；反應Ⅰ逆反應的決速步驟是（填反應序號）。
（2）T℃時，在某密閉容器中通入一定量的CH4（g）和H2O（g），加入金屬鎳做催化劑，在一定溫度下發生上述反應。
①為提高CH4（g）的平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是。
②恒溫恒容條件下，起始時CH4（g）和H2O（g）的濃度分別為amol?L-1和bmol?L-1，達平衡時CO和CO2的濃度分別為cmol?L-1和dmol?L-1。達平衡時，H2O的濃度是mol?L-1，反應Ⅰ的平衡常數K是。（用含a、b、c、d的代數式表示）
③在該溫度下，反應Ⅲ的標準平衡常數Kθ=。[已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數，對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），Kθ=，其中pθ=100kPa,pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]（pGpθ）g?（pHpθ）h（pDpθ）d?（pEpθ）e
（3）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對平衡體系中H2物質的量分數的影響如圖：
壓強由大到小的順序為，體系溫度未達到400℃時，H2物質的量分數幾乎為0的原因是。組卷：26引用：3難度：0.7