2021-2022學年上海市復旦附中高一（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題只有1個正確選項，每題2分，共40分）
-
1．19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發現電子的科學家是（ ）
組卷：119引用：11難度：0.9 -
2．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．化學學科需要借助化學專用語言描述。下列有關化學用語錯誤的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7 -
4．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復了磁性。“鈷酞菁”分子的結構和性質與植物體內的葉綠素非常相似。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.8 -
5．下列有關說法正確的是（ ）
組卷：32引用：4難度：0.8 -
6．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
組卷：18引用：3難度：0.7 -
7．溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙。甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.6 -
8．清末成書的《化學鑒原》中有一段描述：“各原質（元素）化合所用之數名曰‘分劑數’。養氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數為八），……一分劑輕氣（氫氣）為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數”一詞最接近的現代化學概念是（ ）
組卷：99引用：3難度：0.8 -
9．配制100mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使溶液濃度偏高的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.6
三、計算題（15分；需寫出計算過程，無過程不得分）
-
26．液氯儲罐中常混有NCl3，當液氯中NCl3的質量分數達到4%以上就有爆炸危險。為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3（反應為：NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2）。再用400mL6.1mol/L的NaOH溶液（ρ=1.22g/cm3）吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重56.8g（不考慮鹽酸揮發）。經測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270g。
（1）計算上述NaOH溶液的質量分數。
（2）計算該樣品中NCl3的質量分數，并判斷該樣品是否安全？組卷：13引用：1難度：0.5 -
27．由氫氣和氯氣組成的混合氣體，經光照充分反應后，通入100mL1mol/LNaOH溶液中，溶液中某種離子的物質的量（圖甲）和溶液的導電性（圖乙）隨著反應后的混合氣體通入體積的變化而變化。
（1）圖甲曲線表示溶液中離子的變化。
（2）對溶液進行導電性實驗時，發現當通入的光照反應后的混合氣體體積大于V1時，隨著混合氣體的通入，溶液導電性明顯增強，引起導電性增強的主要正負離子是。
（3）當圖甲中n=0.01mol時，則光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質的量之比為。（書寫必要步驟）組卷：46引用：1難度：0.7