2021-2022學年山西省長治二中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項，將正確答案填在答題卡上）

• 1．下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應的是（　　）

  A．民間焰火之最——確山打鐵花

  B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

  C．只要功夫深，鐵杵磨成針

  D．冰，水為之，而寒于水
  組卷：93引用：10難度：0.8

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• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．某可逆反應的正反應是放熱反應，溫度升高，則逆反應速率減慢

  B．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），保持體積不變，充入氦氣使體系的壓強增大，可以增大其化學反應速率

  C．反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）增大壓強，有利于向生成氮氣的方向進行，反應的平衡常數增大

  D．一定溫度下，反應Cr2O72-+H2O?2H++2CrO42-，向該溶液中滴加2～3滴濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ/mol,則逆反應的活化能大于100kJ/mol

  B．若△H＜0，△S＞0，化學反應在任何溫度下都不能自發進行

  C．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發進行，則該反應的△H＜0

  D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的反應才是自發反應
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 KJ/mol

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

  C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：10引用：4難度：0.9

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• 5．下列事實不涉及勒夏特列原理的是（　　）

  A．加熱盛有2mL0.5mol/L CuCl2溶液的試管，溶液顏色變為綠色

  B．NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），對該平衡體系加壓后顏色加深

  C．在Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液的紅色變淺或褪去

  D．黃綠色的氯水在光照后顏色變淺
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 6．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，表示反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.30mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.02mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.80mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.90mol?L-1?min-1
  組卷：28引用：3難度：0.7

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二、非選擇題

• 19．近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。Deacon發明的直接氧化法：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H＜0。回答下列問題：
  （1）該反應平衡常數表達式為

   

  。
  （2）下列措施中，能提高中O₂轉化率的有

   

  。
  a.使用過量HCl
  b.升高溫度
  c.增大壓強
  d.使用催化劑
  （3）恒溫恒容時，下列能作為反應達到平衡判據的是

   

  。
  a.HCl和O₂的轉化率之比為4：1
  b.氣體的壓強不變
  c.K不變
  d.2v_正（O₂）=v_逆（Cl₂）
  e.容器內氣體的密度不變
  f.容器內氣體的平均相對分子質量不變
  （4）恒容條件下，反應達到平衡后改變某一條件，反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，t₄～t₅引起變化的原因可能是

   

  ；H₂O（g）的濃度最高的時間段是

   

  ；t₆引起變化的原因可能是

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.6

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• 20．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ/mol K₁
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ/mol K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ/mol K₃
  請按要求回答下列問題：
  （1）反應④：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H₄K₄；則△H₄=

   

  kJ/mol；寫出K₄與K₁、K₂、K₃的關系

   

  。
  （2）一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH₂O（g）通入2L密閉容器中，只發生反應③，5min后達到化學平衡，平衡后測得H₂的體積分數為0.1。則0～5min內CO的轉化率為

   

  。
  （3）恒容密閉容器中，CO和H₂在一定溫度范圍內只發生反應①，在不同催化劑作用下，相同時間內CO的轉化率隨溫度的變化如圖1所示，催化效果最佳的催化劑

   

  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆；b、a、c三點轉化率先增大后減小的原因是

   

  。
  
  （4）將合成氣以n（H₂）/n（CO）=2通入1L的反應器中，若一定條件下只發生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其中CO的平衡轉化率隨溫度壓強的變化關系如圖2所示，下列判斷正確的是：

   

  
  a.△H＞0
  b.p₁＞p₂＞p₃
  c.若在p₃和316℃時，起始時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3，則平衡時CO的轉化率大于50%
  組卷：9引用：1難度：0.4

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