近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。Deacon發(fā)明的直接氧化法：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H＜0。回答下列問題：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=c2（Cl2）c2（H2O）c（O2）c4（HCl），K=c2（Cl2）c2（H2O）c（O2）c4（HCl），。
（2）下列措施中，能提高中O2轉(zhuǎn)化率的有 acac。
a.使用過量HCl
b.升高溫度
c.增大壓強(qiáng)
d.使用催化劑
（3）恒溫恒容時(shí)，下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡判據(jù)的是 bdfbdf。
a.HCl和O2的轉(zhuǎn)化率之比為4：1
b.氣體的壓強(qiáng)不變
c.K不變
d.2v正（O2）=v逆（Cl2）
e.容器內(nèi)氣體的密度不變
f.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（4）恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，t4～t5引起變化的原因可能是 升高溫度升高溫度；H2O（g）的濃度最高的時(shí)間段是 t3～t4t3～t4；t6引起變化的原因可能是 催化劑催化劑。
c
2
（
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c
2
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2
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】K=，；ac；bdf；升高溫度；t3～t4；催化劑
c
2
（
C
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c
2
（
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O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.6
相似題
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1．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/19 1:30:1組卷：135引用：4難度：0.7 -
2．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0 平衡常數(shù)K1
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：55引用：3難度：0.8 -
3．Ⅰ．某溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,此時(shí)容器容積為4L．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol,此時(shí)，容器的容積為，該反應(yīng)的濃度商Q=．此時(shí)，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎(jiǎng)授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式
若該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字?jǐn)⑹龊捅匾幕瘜W(xué)方程式說明）．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3
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