2022年山東省泰安市肥城市高考化學適應性試卷（一）
發布：2024/11/15 17:0:2
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．研究發現：將CO2溶解到含液態鎵（Ga）納米顆粒的溶劑中，再加入含納米顆粒的固體銀棒，攪拌即可引發電化學反應．將CO2分解成O2和C（s），下列有關說法錯誤的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.7 -
2．“化干戈為玉帛”出自西漢?劉安《淮南子?原道訓》。“干”和“戈”都是古代常用兵器，“玉”、“帛”原指玉器、絲綢。下列從化學的角度所作分析或敘述錯誤的是（ ）
組卷：139引用：1難度：0.8 -
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：30引用：2難度：0.8 -
4．玫瑰紅景天中活性物質有很多，槲皮素（如圖所示）是其中之一。下列有關槲皮素的說法錯誤的是（ ）組卷：10引用：1難度：0.5 -
5．下列方案設計、現象和結論都正確的是（ ）
目的 方案設計 現象和結論 A 探究1-溴丙烷消去反應的產物 取5mL1-溴丙烷，加入10mL飽和KOH乙醇溶液，加熱，將產生的氣體通入2mL酸性高錳酸鉀溶液中 若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則1-溴丙烷消去反應的產物為丙烯 B 探究SO2是否有氧化性 向H2S水溶液中通入SO2氣體 若有淡黃色沉淀產生，則SO2有氧化性 C 探究乙醇與苯酚中羥基氫的活潑性強弱 配制物質的量濃度相等的乙醇和苯酚水溶液，加入金屬鈉，觀察生成氣體的速率 產生氣體速率快的，則羥基氫活潑性強 D 探究氯化鐵與碘化鉀溶液反應存在限度 取2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液于試管中，加入5滴等濃度的KI溶液，再加入KSCN溶液 若溶液呈紅色，則反應存在限度 組卷：9引用：2難度：0.5 -
6．短周期原子序數依次增大的四種元素X、Y、Z、W，形成A、B兩種離子，混合后發生如圖反應。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：29引用：2難度：0.6
三、非選擇題：本題共5小題，共60分
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19．氫能是一種理想的綠色能源，利用太陽能兩步法甲烷蒸氣重整制氫，其原理合成示意圖如下：
回答下列問題：
（1）第Ⅰ步：NiFe2O4（s）+CH4（g）?NiO（s）+2FeO（s）+CO（g）+2H2（g） ΔH1=a kJ?mol-1。總反應可表示為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） ΔH2=b kJ?mol-1。寫出第Ⅱ步反應的熱化學方程式：。
（2）第Ⅰ、Ⅱ步反應的lgKpT圖象如圖。
由圖象可知ab（填“大于”或“小于”），1000℃時，第Ⅱ步反應的壓強平衡常數Kp=，測得該溫度下第Ⅰ步反應平衡時CH4的平衡分壓p（CH4）=4.0kPa,則平衡混合氣體中H2的體積分數為（保留一位小數）。
（3）第Ⅰ步反應產生的合成氣（CO和H2的混合氣體）可用于F-T合成（以合成氣為原料在催化劑和適當條件下合成碳氫化合物的工藝過程）。合成碳氫化合物時易發生副反應CO+H2O（g）?CO2+H2，如圖為相同條件下用不同催化劑在不同時間段測得反應體系內CO2的體積分數，據此應選擇的催化劑是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選擇的依據是。
（4）對于反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.1 kJ?mol-1，反應速率v=v正-v逆=k正p（CO2）?p（H2）-k逆p（CO）?p（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，p為氣體的分壓（分壓=總壓×物質的量分數）。
①降低溫度，k正-k逆（填“增大”“減小”或“不變”）；
②在TK、101 kPa下，按照n（CO2）：n（H2）=1：1投料，CO2轉化率為50%時，=v正v逆，用氣體分壓表示的平衡常數Kp=45。組卷：21引用：1難度：0.6 -
20．氯吡格雷（Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖：
已知：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為，C→D的反應類型是。
（2）Y的結構簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質性質相似）按物質的量1：1發生加成反應，生成的產物可能有種。
（3）C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環的產物，該反應的化學方程式為。
（4）由E轉化為氯吡格雷時，生成的另一種產物的結構簡式為。
（5）寫出與A互為同分異構體（芳香族化合物）的結構簡式：（不考慮立體異構）。
（6）請結合題中信息寫出以
為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑任選） 。（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2濃H2SO4170℃Br2
）組卷：8引用：1難度：0.5