2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市阿城一中高二（上）第一次月考化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：單項選擇，每題2分，共25小題，共50分。
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1．在人體內，O2與葡萄糖反應生成H2O和CO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：22引用：4難度：0.7 -
2．強弱電解質的本質區別是（ ）
組卷：46引用：11難度：0.9 -
3．25℃時，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=1.34×10-3mol?L-1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數為（ ）
組卷：22引用：3難度：0.8 -
4．在25℃時，0.1mol?L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶質的電離常數分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Kal=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7，其中氫離子濃度最小的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.7 -
5．對于可逆反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數為K．下列條件的變化中，能使K值發生變化的是（ ）
組卷：72引用：18難度：0.9 -
6．準確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ）
組卷：726引用：54難度：0.9 -
7．常溫下，能證明醋酸是弱酸的實驗事實是（ ）
組卷：32引用：3難度：0.8 -
8．合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。下列有關該反應的說法正確的是（ ）
組卷：26引用：6難度：0.5 -
9．下列實驗方案合理的是（ ）
A.熔化Na2CO3固體 B.探究Cl-對Fe3+和S2O32-反應速率的影響 C.準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 D.制取少量CO2 組卷：5引用：3難度：0.5
二、非選擇題：本題有4小題，共50分。
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28．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實驗中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是．
（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是．組卷：88引用：16難度：0.5 -
29．（1）某溫度時，測得0.1mol?L-1的NaOH溶液pH=11，該溶液中由水電離出的c（OH-）=
mol?L-1。則該溫度下，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH=2，則a：b=。
（2）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka=。在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）。
A．c（H+）c（HA）
B．c（HA）c（A-）
C．c（H+）與c（OH-）的乘積
D．c（OH-）
（3）實驗室在新制氯水中加入少量KCl固體，水的電離平衡向移動（填“左”或“右”）。
（4）在25℃時，現有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，需加入pH=4的HCl溶液mL。
（5）在25℃時，pH=a的XmL的某強酸與pH=b的YmL的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=。組卷：70引用：2難度：0.6