2021-2022學年江蘇省南通市如皋市高三（上）調研化學試卷（三）

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分24分）

• 1．2021年，中國科學家突破了人工合成淀粉技術，以二氧化碳、氫氣為原料，人工合成淀粉。檢測發現，人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的結構組成一致。下列說法正確的是（　　）

  A．人工合成的淀粉屬于無機物

  B．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同

  C．淀粉屬于單糖

  D．該技術有助于解決糧食危機
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 2．利用蛋白質的變性可以進行消毒殺菌。下列物質均能使蛋白質變性，其中變性的原理與物質的性質具有對應關系的是（　　）

  A．乙醇的揮發性	B．鹽酸的還原性
  C．NaClO的氧化性	D．甲醛的可溶性
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成第3～4題：葡萄糖和蔗糖都是常見的糖類，均為有甜味的無色晶體，易溶于水。葡萄糖與新制Cu（OH）₂可發生如下反應：RCHO+2Cu（OH）₂+NaOH

  △

  RCOONa+Cu₂O↓+3H₂O（RCHO表示葡萄糖）。Cu₂O的晶胞如右圖所示。蔗糖水解的實驗過程是：在試管中加入2mL蔗糖溶液，接著加入2mL2mol?L^-1 H₂SO₄溶液，加熱。
  下列說法正確的是（　　）

  A．葡萄糖分子間不能形成氫鍵

  B．葡萄糖分子中含4個手性碳原子

  C．基態Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

  D．NaOH的電子式為
  組卷：5引用：0難度：0.60

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成第3～4題：葡萄糖和蔗糖都是常見的糖類，均為有甜味的無色晶體，易溶于水。葡萄糖與新制Cu（OH）₂可發生如下反應：RCHO+2Cu（OH）₂+NaOH

  △

  RCOONa+Cu₂O↓+3H₂O（RCHO表示葡萄糖）。Cu₂O的晶胞如右圖所示。蔗糖水解的實驗過程是：在試管中加入2mL蔗糖溶液，接著加入2mL2mol?L^-1 H₂SO₄溶液，加熱。
  下列關于蔗糖水解實驗的說法正確的是（　　）

  A．蔗糖水解產物均為葡萄糖

  B．檢驗蔗糖是否水解的方法是：取上述反應后的溶液，冷卻后加入少量新制Cu（OH）2，加熱，若有紅色沉淀生成，則蔗糖已水解

  C．可以用如下方法配制新制Cu（OH）2：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴2%CuSO4溶液

  D．Cu2O晶胞中，距離每個Cu+最近的O2-有4個
  組卷：4引用：0難度：0.70

  解析

• 5．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，基態時Y最外層電子數是次外層的四分之一，基態Z原子3p軌道上只有1個電子，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．第一電離能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）

  C．X的簡單氣態氫化物分子的空間構型為平面三角形

  D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＞Y
  組卷：42引用：4難度：0.6

  解析

三、解答題（共4小題，滿分64分）

• 16．高純碳酸錳（MnCO₃）是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料。實驗室模擬工業用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al）的水懸濁液吸收煙氣中SO₂，制取高純MnCO₃的流程如圖：
  
  （1）吸收過程在如圖1所示裝置中進行，用混有SO₂的空氣模擬煙氣。反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在SO₂和空氣比例一定、水浴溫度一定、不改變固液投料并充分攪拌的情況下，還可采取的合理措施有 

   

  （任寫一種）。
  
  （2）實驗測得吸收液中Mn²⁺、SO₄^2-的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖2所示。
  ①導致吸收液中SO₄^2-的物質的量濃度大于Mn²⁺的原因是

   

  。
  ②2h后，吸收液中SO₄^2-的物質的量濃度增大速率加快的原因是。驗證的實驗方法是

   

  。
  （3）將三頸燒瓶中的混合物過濾，測得濾液中c（Mn²⁺）=1.0mol?L^-1，還含有Fe³⁺和Al³⁺。常溫下，由100mL該濾液制取高純MnCO₃的實驗方案為：向溶液中邊攪拌邊滴加1.0mol?L^-1 NaOH溶液，

   

  ，干燥，得高純MnCO₃固體。[實驗中可供選擇的試劑有1.0mol?L^-1 BaCl₂溶液、1.0mol?L^-1 NaHCO₃溶液、無水乙醇]
  已知：
  Ⅰ.MnCO₃難溶于水和乙醇，在潮濕條件下易被氧化；
  Ⅱ.常溫K_sp[Al（OH）₃]=10^-32.9，K_sp[Fe（OH）₃]=10^-37.4，K_sp[Mn（OH）₂]=10^-12.8。當溶液中金屬離子的濃度小于1×10^-5mol?L^-1時認為沉淀完全；
  Ⅲ.加NaOH溶液調節pH過程中溶液總體積變化忽略不計。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 17．CO、SO₂及氮氧化物（NO_x）都是常見的大氣污染物，消除污染并實現資源化利用是化學工作者研究的重要課題。
  （1）水煤氣變換[CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）]可用于生產氫氣。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖1所示，該歷程中決定總反應速率快慢所對應反應的活化能是

   

  。
  
  （2）新型納米材料氧缺位高鐵酸鹽（ ZnFeO_x）能將煙氣中的SO₂除去，原理如圖2所示。當x=3.5時，轉化的SO₂和H₂的體積比為

   

  。
  （3）工業上用亞硫酸鈉溶液作吸收液脫除煙氣中的SO₂。吸收后的溶液用雙陽離子交換膜電解技術可使吸收液再生，工作原理如圖3所示（電極均為惰性電極）。
  ①氣體b的化學式為

   

  。
  ②電解時陰極上的電極反應方程式為

   

  。
  （4）H₂Y^2-與Fe²⁺生成的絡合物FeY^2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理如下：FeY^2-（aq）+NO（g）?FeY^2-（NO）（aq）ΔH＜0。
  ①將含NO的煙氣以一定流速通入起始溫度為50℃的FeY^2-溶液，裝置如圖4所示。出口處氣體中NO的含量隨通入煙氣時間的延長而增加。原因是

   

  。
  ②向FeY^2-（NO）（aq）中加入鐵粉后生成NH₃和Fe（OH）₂，并使吸收液再生。寫出反應的離子方程式

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析