2021-2022學年湖南省長沙市明德中學高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個正確選項。）

• 1．化學與生活、生產、能源、環境和社會可持續發展等密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進行處理

  B．鈣鈦礦太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同

  C．工業上常采取電解熔融氯化物制備活潑金屬（如Na、Mg、Al等）

  D．燃料電池是利用燃料和氧氣反應，將化學能轉化為電能的化學電源
  組卷：21引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，有利于反應向右進行

  B．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達到平衡后，增大壓強可使平衡體系顏色變深

  C．工業上SO2催化氧化生成SO3，常通入過量的空氣來提高SO2的平衡轉化率

  D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 3．準確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（　　）

  A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

  B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

  C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

  D．滴定終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
  組卷：726引用：54難度：0.9

  解析

• 4．下列事實：
  ①NaHSO₄溶液呈酸性
  ②長期使用化肥（NH₄）₂SO₄會使土壤酸性增大，發生板結
  ③配制CuCl₂溶液，用稀鹽酸溶解CuCl₂固體
  ④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）
  ⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑
  ⑥加熱FeCl₃?6H₂O晶體，往往得不到FeCl₃固體
  其中與鹽類的水解有關的敘述有（　　）

  A．6項

  B．5項

  C．3項

  D．4項
  組卷：29引用：2難度：0.8

  解析

• 5．我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖：
  
  已知：
  下列說法不正確的是（　　）

  A．過程Ⅱ放出能量

  B．若分解2molH2O（g），估算出反應吸收482kJ能量

  C．催化劑能減小水分解反應的焓變

  D．催化劑能降低反應的活化能，增大反應物分子中活化分子的百分數
  組卷：28引用：7難度：0.7

  解析

• 6．對平衡2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ/mol,為提高SO₂的轉化率，應采取的合理措施是（　　）

  A．升溫、增壓

  B．降溫、減壓

  C．升溫、減壓

  D．降溫、增壓
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

三、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共54分。考生根據要求作答。）

• 17．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeCO₃及硅的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如圖：
  
  有關物質沉淀的pH數據如表：
  

  物質	pH（開始沉淀）	pH（完全沉淀）
  Fe（OH）3	1.9	3.2
  Fe（OH）2	7.0	9.0
  Cu（OH）2	4.7	6.7

  （1）步驟Ⅰ加稀硫酸充分反應，過濾得到濾渣的主要成分是

   

  （填化學式）。
  （2）步驟Ⅱ中試劑①應選用試劑

   

  （填代號）。
  a.KMnO₄
  b.稀HNO₃
  c.雙氧水
  d.氯水
  相關反應的離子方程式為：

   

  。
  （3）步驟Ⅲ加入CuO調節溶液的pH至3.2≤pH＜4.7，目的是

   

  。
  （4）步驟IV獲得硫酸銅晶體的操作中，必須采取的實驗措施是

   

  。
  （5）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必須將溶液調節至pH=

   

  。
  （6）用NH₃和孔雀石反應可以制得金屬銅，則該反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 18．降低能耗是氯堿工業發展的重要方向。
  （1）我國利用氯堿廠生產的H₂作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業，其示意圖如圖。
  ①a極為

   

  （填“正”或“負”）極。
  ②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為

   

  。
  ③下列說法正確的是

   

  。
  A．甲裝置可以實現化學能向電能轉化
  B．甲裝置中Na⁺透過陽離子交換膜向a極移動
  C．乙裝置中c極一側流出的是淡鹽水
  ④結合化學用語解釋d極區產生NaOH的原因：

   

  。
  ⑤實際生產中，陽離子交換膜的損傷會造成OH^-遷移至陽極區，從而在電解池陽極能檢測到O₂，產生O₂的電極反應式為

   

  。下列生產措施有利于提高Cl₂產量、降低陽極O₂含量的是

   

  。
  A．定期檢查并更換陽離子交換膜
  B．向陽極區加入適量鹽酸
  C．使用Cl^-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
  （2）降低氯堿工業能耗的另一種技術是“氧陰極技術”。通過向陰極區通入O₂，避免水電離的H⁺直接得電子生成H₂，降低了電解電壓，電耗明顯減少。“氧陰極技術”的陰極反應為

   

  。
  組卷：80引用：10難度：0.6

  解析