2021-2022學年新疆喀什二中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共30分）
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1．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
組卷：28引用：3難度：0.5 -
2．下列關于NA的說法，正確的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.5 -
3．證據推理是化學學習中一個重要的素養，下列證據推理正確的是（ ）
選項 證據 推理 A 向某未知溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色 未知溶液中有Fe2+ B 向盛有2mL1mol?L-1的Na3[Ag（S2O3）2]溶液的試管中，滴入5滴2mol?L-1的KI溶液，產生黃色沉淀 [Ag（S2O3）2]3-發生了電離 C 取少量火柴頭的浸泡液于試管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，未產生白色沉淀 火柴頭不含氯元素 D 向4mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液，產生氣泡的速率先增大后減小 該反應為放熱反應 組卷：15引用：2難度：0.7 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：14引用：3難度：0.6 -
5．化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是（ ）
組卷：17引用：6難度：0.7 -
6．在固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol,發生可逆反應 X（g）+2Y（g）?2Z（g），并達到平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖，則Y的平衡濃度（mol/L）表示式正確的是（式中S指對應區域的面積）（ ）組卷：62引用：5難度：0.7
三、原理綜合題（共30分）
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19．在CoMo/Al2O3催化下H2（g）可將煙氣中的SO2（g）還原成S（s）。回答下列問題：
（1）已知：O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）ΔH1=-571.6kJ?mol-1
S（s）+O2（g）?SO2（g）ΔH2=-296.9kJ?mol-1
則H2（g）還原煙氣中的SO2（g）的熱化學方程式為。
（2）在容積為10 L的容器中充入1mol SO2（g）與2 mol H2（g）的混合氣體，發生反應SO2（g）+2H2（g）?S（s）+2H2O（g）ΔH。
①恒容時，反應經過4s后達到平衡，此時測得H2O（g）的物質的量為1.2mol。則0～4 s內，v（H2）=mol?L-1?s-1，平衡時，c（SO2）=mol?L-1；若平衡后升高溫度，SO2的轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。
②恒溫時，壓強p與SO2的平衡轉化率α如圖所示，該溫度下，該反應的平衡常數Kp=MPa-1（氣體分壓=氣體總壓強×氣體的物質的量分數）；平衡狀態由A變到B，平衡常數K（A）（填“＞”“＜”或“=”）K（B），兩平衡狀態下對應容器的體積V（A）：V（B）=。
③若在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應，下列可作為該反應達到平衡狀態的標志是（填標號）。
A.壓強不再變化
B.密度不再變化
C.氣體的平均相對分子質量不再變化
D.SO2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：2組卷：10引用：4難度：0.5
四、實驗題（共20分）
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20．實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應離子方程式。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。
③C中得紫色固體和溶液。C中Cl2發生反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有。（用離子方程式表示）
（2）探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2，設計以下方案
ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產生。 離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，還可能由產生。（用離子方程式表示）
ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。
②根據KFeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO2-4的氧化性強弱關系相反，原因是FeO2-4。組卷：114引用：3難度：0.3