2020-2021學年福建省福州三中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題只有一個選項符合題意。共計56分）

• 1．把純凈的甲烷與氯氣的混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是（　　）

  A．與酯化反應是同類型反應

  B．瓶內氣體的顏色等變淺

  C．用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內時無白煙產生

  D．集氣瓶壁有油狀液體生成
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）
  ①SO₂　②CH₃CH₂CH═CH₂　③　④CH₃CH₃．

  A．①②③④

  B．③④

  C．①②④

  D．①②
  組卷：70引用：11難度：0.7

  解析

• 3．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　　）

  A．在水溶液羧基和羥基均易電離出H+

  B．可發生加成且不能發生取代反應

  C．分子中含有2種官能團

  D．分子式為C7H10O5
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 4．Mg還原SiCl₄生成Si的反應如下：
  ①SiCl₄（g）+2Mg（l）?Si（s）+2MgCl₂（g）△H₁
  ②SiCl₄（g）+2Mg（g）?Si（s）+2MgCl₂（g）△H₂
  下列說法正確的是（　　）

  A．Mg（l）=Mg（g）△H═ 1 2 （△H1-△H2）

  B．硅太陽能電池是將化學能轉化為電能

  C．減少Mg（l）的量，△H1變小

  D．△H1＜△H2
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 5．微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn,電解質溶液為KOH溶液，總反應方程式為：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag,其中一個電極反應為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；下列敘述正確的是（　　）

  A．在使用過程中，電解質KOH被不斷消耗

  B．Zn是正極，Ag2O是負極

  C．每轉移2mol e-，有232g Ag2O被還原

  D．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 6．氯堿工業的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是（　　）

  A．可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒

  B．用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區域，試紙變藍

  C．電解過程中，在陽極區域溶液中滴加品紅，品紅褪色

  D．實驗結束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（4小題，共44分）

• 18．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖。
  （1）寫出“浸取”環節發生的主要離子方程式

   

  ．實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

   

  （雙選，填選項字母）。
  a.燒杯
  b.容量瓶
  c.滴定管
  d.玻璃棒
  （2）圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖。
  
  已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9，
  ①濾渣Ⅰ中含

   

  （填化學式）。再加入NaOH調節pH=12.5可除去

   

  （填離子符號）。
  ②加入H₂C₂O₄應避免過量的原因是

   

  。
  （3）25℃，H₂C₂O₄的電離平衡常數如下：
  

  H2C2O4

  Ka1=5.36×10-2

  Ka2=5.35×10-5

  ①HC₂O₄^-的電離平衡常數表達式  K_a2=

   

  。
  ②NaHC₂O₄溶液呈

   

  （酸性、堿性、中性）。
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 19．研究發現，NO_x和SO₂是霧霾的主要成分。
  
  Ⅰ．NO_x主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ?mol^-1
  （1）2NO（g）+2CO（g）

  催化劑

  2CO₂（g）+N₂（g）△H=

   

  ，該反應在

   

  下能自發進行。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
  （2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0～15min）中NO的物質的量隨時間變化如圖1所示。
  ①計算達到平衡時v（N₂）=

   

  ，該反應的平衡常數表達式為

   

  平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO₂各0.3mol,平衡將

   

  （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
  ②15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是

   

  。（填字母）
  A．增大CO濃度
  B．升溫
  C．減小容器體積
  D．加入催化劑
  Ⅱ．SO₂主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
  已知：亞硫酸：K_a1=2.0×10^-2K_a2=6.0×10^-7
  （3）請通過計算證明，NaHSO₃溶液顯酸性的原因：

   

  
  （4）如圖2所示的電解裝置，酸性條件下，可將霧霾中的NO、SO₂轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為

   

  ；若通入的NO體積為4.48L（標況下），則另外一個電極通入的SO₂質量至少為

   

  g。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析