2022年江西省贛州市興國中學(xué)高考化學(xué)第二次模擬試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題6分，共78分）。
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1．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法不正確的是（ ）
組卷：27引用：5難度：0.8 -
2．下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
選項 實驗操作 實驗?zāi)康?/td> A 向盛有NaCl和NaBr混合溶液的試管中滴加AgNO3溶液 證明Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl） B 向NaClO溶液中滴加濃鹽酸 制取少量Cl2 C 向Na2SO3溶液中滴加足量鹽酸，充分振蕩，再加BaCl2溶液 證明Na2SO3溶液已變質(zhì) D Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物加入分液漏斗中分液 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 組卷：23引用：2難度：0.5 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：24引用：1難度：0.6 -
4．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)W+Z=X+Y，X的單質(zhì)為空氣的主要成分且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，Y的一種鹽常用作凈水劑，Z單質(zhì)及其多種化合物可用作消毒劑。第一電離能是原子失去最外層一個電子所需的能量。下列說法正確的是（ ）
組卷：25引用：4難度：0.6
三、解答題（共2小題，滿分30分）
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11．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
（1）Fe為Ⅷ族元素，F(xiàn)e的離子有Fe2+、Fe3+，寫出其中能使淀粉KI溶液變藍(lán)的離子的核外電子排布式：。
（2）已知FeF3熔點高于1000℃，而FeCl3的沸點只有315℃，試解釋這種差異：（從晶體類型角度分析）。
（3）有一種多吡啶配體配位的鐵配合物結(jié)構(gòu)如圖：
①該鐵配合物中鐵的配位數(shù)為。
②該鐵配合物中各元素的電負(fù)性由小到大的順序是（已知Cl、N的電負(fù)性分別為3.16、3.04）。
③該鐵配合物中sp3雜化的C原子與sp2雜化的N原子的個數(shù)比為；圖中A所指N原子的價層電子對互斥模型是形。
（4）經(jīng)結(jié)構(gòu)分析證明滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)是同一化合物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)α=β=γ=90°，邊長a=xnm。
①滕氏藍(lán)的化學(xué)式為。
②若Fe3+為晶胞的體心，則Fe2+的位置為晶胞的。
③若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度ρ=g?cm-3。組卷：6引用：1難度：0.5 -
12．黃酮醋酸類化合物具有黃酮類化合物抗菌、消炎、降血壓、保肝等多種生理活性和藥理作用，尤其是近年來報道此類化合物具有獨特抗癌活性。下面的方法采用對甲酚作為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成黃酮類化合物F（黃酮醋酸的前體化合物）。其進(jìn)一步水解即得黃酮醋酸。合成路線如圖：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)RCNRCOOH。H+/H2O
（1）B的分子式為，C→D的反應(yīng)類型是。
（2）寫出對甲酚→A的化學(xué)方程式：。
（3）寫出符合下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（4）化合物C中含有的官能團(tuán)有氯原子和（寫名稱）。
（5）F分子中有2個含氧官能團(tuán)，分子中存在3個六元環(huán)，E和F在分子組成上相差2個H原子。請寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：。
（6）對羥基苯乙酸乙酯（
）是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以
和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線圖示例如圖。
組卷：14引用：1難度：0.5