2021-2022學年湖南省邵陽二中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/7 9:30:3
一、單選題（每小題只有一個正確答案，共36分）
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1．在下列工業生產中涉及化學變化的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.8 -
2．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ）
組卷：33引用：4難度：0.7 -
3．“關注海洋健康，守護蔚藍星球”，我們每個公民義不容辭。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：28引用：3難度：0.8 -
4．一定條件下，下列物質可與C2H6發生化學反應的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.8 -
5．一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法不正確的是（ ）組卷：79引用：8難度：0.7 -
6．當下列反應達到平衡狀態時，保持溫度和壓強不變，向容器中通氦氣，則化學平衡不移動的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7
三、填空題（共36分）
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19．按要求回答下列問題：
（1）下列變化中屬于吸熱反應的是
①鋁片與稀鹽酸的反應 ②將膽礬加熱變為白色粉末
③干冰汽化 ④氯酸鉀分解制氧氣
⑤甲烷在氧氣中的燃燒反應⑥NaHCO3與鹽酸的反應
（2）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示：
①從3min到9min,υ（H2）=（結果保留兩位有效數字）；a點時v（正）v（逆）（填＞、＜或=，下同）；第9分鐘時υ逆（CH3OH）第3分鐘時υ正（CH3OH）；
②若已知生成標準狀況下2.24LCH3OH（g）時放出熱量為4.9kJ，而上述反應的實際放熱量總小于49kJ，其原因是。
（4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖2所示。
①該微生物燃料電池，負極為（填“a”或“b”）；
②該電池正極電極反應式為。
③當電路中有0.5mol電子發生轉移，則有mol的H+通過質子交換膜。組卷：53引用：3難度：0.5
四、實驗題（共12分）
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20．亞硫酸鈉（Na2SO3）是一種重要的化工產品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究 Na2SO3 的性質，進行了如下實驗。
【性質預測】
（1）Na2SO3 中硫元素的化合價是，屬于 S 元素的中間價態，既具有氧化性，又具有還原性。
【實驗驗證】
資料：酸性條件下，KMnO4 被還原為無色的 Mn2+。
實驗序號 實驗試劑X 實驗現象 ⅰ KMnO4溶液、稀硫酸 紫色褪去，變為無色 ⅱ Na2S 溶液、稀硫酸 加入Na2S溶液，無明顯現象；再加入稀硫酸，產生淡黃色渾濁。
【分析解釋】
（2）實驗ⅰ中，反應的離子方程式是。
（3）實驗ⅱ中，能說明 Na2S 在酸性條件下被氧化的實驗現象是。
【繼續探究】
（4）甲同學認為實驗ⅱ的現象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。
①對淡黃色渾濁產生的原因作出如下假設：
假設 a：酸性溶液中的具有氧化性，可產生 S；SO2-4
假設 b：空氣中存在 O2，在酸性條件下，由于（用離子方程式表示），可產生 S；
假設 c：酸性溶液中的具有氧化性，可產生 S。SO2-3
②設計實驗 iii 證實了假設 a 和 b 不是產生 S 的主要原因。
實驗 iii：向 Na2S 溶液中加入（填試劑名稱），產生有臭雞蛋氣味的氣體，離子方程式為，溶液未變渾濁。
（5）結合實驗 ii 和 iii,用離子方程式解釋實驗ⅱ中產生淡黃色渾濁的原因：。組卷：25引用：5難度：0.5