2021-2022學年北京161中高一（下）期中化學試卷（選考）

一、選擇題：本大題共20道小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應的位置。

• 1．下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是（　　）
  

  A	B	C	D
  陶瓷工藝品	紙質練習簿	不銹鋼臉盆	鋁罐

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．氨氣有刺激性氣味，因此不可以用作制冷劑

  B．晶體硅用來做光導纖維

  C．富勒烯屬于新型無機非金屬材料

  D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列說法中正確的一組是（　　）

  A．H2和D2互為同位素

  B．和是同一種物質

  C．正丁烷和異丁烷是同系物

  D．和互為同分異構體
  組卷：22引用：5難度：0.9

  解析

• 4．對下列事實的解釋錯誤的是（　　）

  A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

  B．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

  C．常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應

  D．硝酸露置于空氣中溶液濃度會減小因為揮發性
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列變化中，屬于吸熱反應的是（　　）

  A．氫氧化鋇與氯化銨的反應

  B．鎂條與鹽酸的反應

  C．氫氣在氯氣中燃燒

  D．固體氫氧化鈉溶于水
  組卷：57引用：3難度：0.7

  解析

• 6．除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最終滴加稀鹽酸調至中性．其中X、Y分別是（　　）

  A．Na2CO3  Ba（NO3）2	B．Na2CO3  AgNO3
  C．Na2CO3  BaCl2	D．BaCl2    Na2CO3
  組卷：225引用：11難度：0.9

  解析

• 7．下列反應中H₂SO₄既表現出酸性又表現出強氧化性的是（　　）

  A．稀硫酸與CuO反應	B．稀硫酸與NaOH溶液反應
  C．濃硫酸與灼熱的碳反應	D．濃硫酸與銅反應
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 8．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示：
  
  下列說法不正確的是（　　）

  A．NO是有毒氣體

  B．催化劑能改變NO的分解速率

  C．NO分解生成N2和O2

  D．過程②釋放能量，過程③吸收能量
  組卷：57引用：7難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本部分共6題，共60分。請把答案填在答題紙中相應的橫線上。

• 25．用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au（金），Ag和Cu。
  
  已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。
  ②HAuCl₄═H⁺+

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  。
  （1）酸溶后經

   

  操作，將混合物分離。
  （2）濃、稀HNO₃均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物質的量不同，寫出消耗HNO₃物質的量少的反應的化學方程式：

   

  。
  （3）HNO₃-NaCl與王水[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3]溶金原理相同。
  ①將溶金反應的化學方程式補充完整：

   

  Au+

   

  NaCl+

   

  HNO₃（稀）═

   

  HAuCl₄+

   

  +

   

  +

   

  NaNO₃。
  ②關于溶金的下列說法正確的是

   

  。
  A．用到了HNO₃的氧化性
  B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性
  C．用濃鹽酸與NaNO₃也可使Au溶解
  （4）若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl₄完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是

   

  mol。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 26．某小組同學通過“FeSO₄被濃HNO₃氧化”的實驗，驗證Fe²⁺的還原性。
  實驗一：驗證Fe²⁺的還原性
  

  實驗操作	預期現象	實驗現象
  向盛有2 mLFeSO4溶液的試管 中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩	試管中產生紅棕色氣 體，溶液變為黃色	試管中產生紅棕色氣 體，溶液變為深棕色

  （1）紅棕色氣體是

   

  。
  （2）實驗現象與預期不符，繼續進行實驗。
  取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，該現象說明

   

  。
  實驗二：探究溶液變為深棕色的原因
  【資料與猜想】
  查閱資料后猜想，可能是生成的NO₂或NO與溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺反應，而使溶液變為深棕色。
  【實驗與探究】
  用下圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）
  ⅰ．關閉c,打開a和b,通入N₂，一段時間后關閉a；
  ⅱ．向甲中加入適量濃HNO₃，一段時間后丙中溶液變為深棕色，丁中溶液無明
  顯變化；
  ⅲ．關閉b、打開c,更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；
  ⅳ．繼續向甲中加入濃HNO₃，一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現象。
  （1）通入N₂的目的是

   

  。
  （2）銅與濃硝酸反應的化學方程式是

   

  。
  （3）裝置乙的作用是

   

  。
  （4）實驗結論是

   

  。
  【反思與改進】
  實驗三：驗證Fe²⁺的還原性
  該小組同學依據實驗二的結論改進了實驗一，觀察到了預期現象，其實驗操作是

   

  。
  組卷：44引用：4難度：0.6

  解析