2021-2022學年天津市北師大靜海附屬學校高二（上）第一次調研化學試卷

一、單選題（共48分）

• 1．下列反應屬于放熱反應的是（　　）

  A．NH4Cl與Ba（OH）2?8H2O反應

  B．Na與H2O反應

  C．C與CO2高溫反應生成CO

  D．CaCO3分解制備CaO
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 2．熱化學方程式2H₂O₂（l）?2H₂O（l）+O₂（g） Δ=-196kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　　）

  A．生成11.2LO2時放熱98kJ

  B．反應物總能量小于生成物總能量

  C．H2O為氣態時，放出的熱量大于196kJ

  D．正反應的活化能小于逆反應的活化能
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列熱方程式書寫正確的是（　　）

  A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ

  D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
  組卷：39引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列措施不是為了改變化學反應速率的是（　　）

  A．加工饅頭時添加膨松劑

  B．將食物存放在冰箱中

  C．糕點包裝袋內放置除氧劑

  D．冶鐵時將鐵礦石粉碎
  組卷：46引用：11難度：0.5

  解析

• 5．科學家結合實驗和計算機模擬結果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態體系中，一個CO分子還原NO的能量變化與反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．使用催化劑，不能改變反應的焓變

  B．決定整個反應速率快慢的是反應①

  C．B物質比反應物和生成物都穩定

  D．該反應的熱化學方程式為2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=（Ed-Ea） kJ?mol?1
  組卷：38引用：3難度：0.5

  解析

二、填空題（共52分）

• 16．某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO₄溶液褪色所需時間 來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：
  2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₂+10CO₂↑+8H₂O
  

  實驗 編號	0.1mol/L酸性 KMnO4溶液的體積 /mL	0.6mol/LH2C2O4 溶液的體積 /mL	H2O的 體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液褪色所 需時間/min
  ①	10	V1	35	25	t1
  ②	10	10	30	25	t2
  ③	10	10	V2	50	t3

  （1）表中V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是

   

  （填編號，下同），可 探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是

   

  。
  （3）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：39引用：7難度：0.5

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三、實驗題（共13分）

• 17．反應熱的數值可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液進行中和反應的反應熱的測定。
  （1）若實驗中需要使用250 mL NaOH溶液，則在配制時應稱量NaOH固體

   

  g。
  （2）從實驗裝置上看，還缺少

   

  ，裝置中隔熱層的作用是

   

  。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應測定中和反應的反應熱的實驗裝置如圖所示。
  （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表：
  

  實驗次數	起始溫度t1/℃			最高溫度t2/℃
  	硫酸溶液	NaOH溶液	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.5
  2	25.9	25.9	25.9	30.5
  3	26.0	26.2	26.1	32

  ①近似認為0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，反應后所得溶液的比熱容為4.18J/（g℃）。則該中和反應生成1mol水時反應熱ΔH=

   

  （計算結果精確到小數點后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應后的ΔH

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
  ②上述實驗結果與理論值（-57.3kJ?mol^-1）有偏差，產生偏差的原因不可能是

   

   （填序號）。
  A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
  B．用溫度計測量最高溫度時俯視讀數
  C．用溫度計測定過NaOH溶液的起始溫度后，直接測定硫酸溶液的溫度
  D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中
  組卷：11引用：4難度：0.7

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