2021-2022學年湖北省武漢市部分重點中學高一（下）期中化學試卷
發布：2024/12/21 16:30:3
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。
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1．下列說法正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.7 -
2．“空氣變面包，氨功不可沒”。下列說法正確的是（ ）
組卷：42引用：1難度：0.7 -
3．用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑）能實現的是（ ）
選項 氣體 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B SO2 濃H2SO4 Na2SO3 C NO2 濃HNO3 鐵片 D NH3 濃氨水 CaO 組卷：27引用：2難度：0.8 -
4．科學生產中蘊藏著豐富的化學知識。化學改善人類的生活，創造美好的世界。下列生產、生活情境中涉及的原理錯誤的是（ ）
選項 生產生活情境 原理 A 太陽能電池板被廣泛應用 利用SiO2的光電性質 B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以殺菌，又可以防止營養成分被氧化 C 世博停車場安裝催化光解設施，可處理汽車尾氣中CO和NOx NOx和CO發生反應生成無毒氣體 D “明如鏡、聲如磬”的瓷器，可由黏土經高溫燒結而成 主要化學成分是硅酸鹽 組卷：10引用：2難度：0.7 -
5．下列有關實驗操作或結論的敘述中，正確的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.6 -
6．下列實驗描述正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，德國化學家F.Haber因合成氨而獲得諾貝爾獎。合成氨反應熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）不加入催化劑時正反應的活化能為326kJ/mol,則該反應逆反應的活化能為kJ/mol。
（2）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol,H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol。則NH3（g）+O2（g）=NO（g）+54H2O（1）△H=32kJ/mol
（3）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發生反應，測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。
①表示c（H2）變化的曲線是（填“曲線A”“曲線B”或“曲線C”）。
②0～t0時用NH3表示的化學反應速率為v（NH3）=mol?L-1?min-1
③下列能說明該反應達到平衡狀態的是（填標號）。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B.容器中的n（N2）與n（H2）的比值不隨時間變化
C.斷裂3molH-H的同時斷裂6molN-H鍵
D.3v正（H2）=2v逆（NH3）
（4）合成氨反應在某催化劑條件下的相對能量一反應歷程如圖所示（ad為吸附態）：
①該過程中含氮的中間產物有種（填數字）。
②活化能最大的那一步基元反應方程式為。
③下列說法正確的是（填標號）。
A.最后一步NH3（ad）變為NH3（g）為吸熱過程.
B.催化劑參與反應，但不改變合成氨反應的△H
C.催化劑和升溫都能降低反應的活化能，加快合成氨的反應速率
D.使用催化劑和壓縮容器體積加壓都能增大活化分子百分數，加快合成氨反應速率
組卷：32引用：1難度：0.6 -
19．硫酸、硝酸均為重要的化工產品，它們的制備工藝流程示意圖如圖：
回答下列問題。
（1）若上述過程為工業制硫酸。
①若原料A為黃鐵礦（主要成分為FeS2）時，設備I中高溫煅燒后會生成固體廢渣，該廢渣的一種用途是。
②氣體B制備氣體C可在V2O5催化下進行，該反應的機理分為兩步：
第一步：V2O5+SO2=2VO2+SO3 （快）
第二步：（慢）
關于該過程，說法正確的是（填標號）。
A.該過程的反應速率主要取決于第一步
B.VO2是該反應的催化劑
C.增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
D.增大O2的濃度可顯著提高反應速率
（2）若上述過程為工業制硝酸，原料A為氨氣。
①氣體C在設備III中轉化為硝酸時，還需要通入氣體E，則氣體E的化學式為，通入氣體E的目的是。
②尾氣中的NO2會形成光化學煙霧和酸雨，污染環境，可用堿性溶液吸收。已知NO2用碳酸鈉溶液吸收時會生成NaNO2，則吸收NO2的離子方程式為。
（3）目前，NaClO溶液廣泛應用于脫硫脫硝。
①某課外小組同學設計了如圖噴淋吸收塔裝置（如圖1），設計該裝置的優點是。
②如圖2為NaClO濃度對脫硫脫硝效率（η/%）的影響。當溫度為50°C，溶液的pH=10（溶液顯堿性），c（SO2）=c（NO）=300mg?m-3時，SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因是。
組卷：14引用：1難度：0.6