2021年北京市東城區高考化學一模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．2020年10月，我國實施嫦娥五號登月計劃，實現月球表面無人采樣返回。嫦娥五號探測器所用下列構件主要由有機合成材料制造的是（　　）

  A．聚酰胺國旗

  B．陶瓷雷達密封環

  C．單晶硅太陽能電池板

  D．鋁基碳化硅月球“挖土”鉆桿
  組卷：100引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列反應中，水只作氧化劑的是（　　）

  A．Cl2與水反應	B．Na2O2與水反應
  C．CaC2與水反應	D．Fe與水蒸氣反應
  組卷：43引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　　）

  A．新制氫氧化銅可用于區分葡萄糖和蔗糖

  B．酒精可使細菌中的蛋白質變性，起到殺菌消毒的作用

  C．淀粉與纖維素的分子式均可表示為 （C6H10O5）n，二者互為同分異構體

  D．其他條件相同時，油脂在堿性條件下水解程度大于其在酸性條件下的水解程度
  組卷：129引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應的是（　　）

  A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S

  B．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2

  C．用焰色試驗鑒別NaCl溶液和KCl溶液

  D．用鹽酸鑒別Na2CO3固體和NaOH固體
  組卷：41引用：1難度：0.8

  解析

• 5．有機物G是合成藥物心律平的中間體，其結構簡式如圖。下列關于G的說法不正確的是（　　）

  A．分子式為C15H12O2

  B．存在順反異構體

  C．能發生還原反應和取代反應

  D．1mol G最多能與2mol Br2發生反應
  組卷：70引用：4難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，下列實驗事實能證明醋酸是一元酸的是（　　）

  A．0.1mol?L-1醋酸溶液pH=3

  B．向醋酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅

  C．等物質的量濃度時，醋酸溶液的導電性弱于鹽酸

  D．完全中和25mL 0.1mol?L-1醋酸溶液需要25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液
  組卷：84引用：3難度：0.7

  解析

二、本部分共5題，共58分

• 18．乙二醇是一種重要的化工基本原料。煤制乙二醇的工藝流程如圖。
  
  （1）Ⅰ中氣化爐內主要反應有：
  ⅰ.C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁=+131kJ?mol^-1
  ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1
  ①寫出CO₂被C還原成CO的熱化學反應方程式：

   

  。
  ②其他條件相同時，增大氣化爐內水蒸氣的分壓P（混合氣體中某氣體的分壓越大，表明其濃度越大），達到平衡時各組分體積分數（φ）的變化如下表所示。解釋出現該變化趨勢的可能原因是

   

  。
  

  P/Mpa	φ（CO2）/%	φ（CO）/%	φ（H2）/%
  0.017	15.79	31.50	51.23
  0.041	19.52	27.12	52.04
  0.065	21.15	23.36	54.14
  0.088	21.64	21.72	55.46

  （2）Ⅱ中的總反應是：4CO+4CH₃OH+O₂ 

  一定條件

  2+2H₂O，該過程分兩步進行。
  第一步為CO與亞硝酸甲酯（CH₃ONO）在Pd催化劑作用下發生反應：2CO+2CH₃ONO

  P

  d

  140

  ℃

  +2NO。
  第二步為常溫常壓下利用NO、CH₃OH和O₂進行的CH₃ONO再生反應。
  ①第二步反應的化學方程式是

   

  。
  ②第一步反應的機理如圖所示，下列說法正確的是

   

  。（填字母序號）
  
  a.CH₃ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂
  b.脫附過程1生成了草酸二甲酯
  c.脫附過程2生成了副產物碳酸二甲酯（）
  d.增大投料比[n（CO）：n（CH₃ONO）]，可提高最終產物中草酸二甲酯的比率
  ③第一步反應時，若CO中混有少量H₂，H₂在Pd表面易形成Pd-H中間體，結合第一步反應機理，推測因H₂導致生成的副產物有

   

  、

   

  。
  （3）Ⅲ中，草酸二甲酯經過催化氫化即可生成乙二醇和甲醇。理論上，該反應中n（草酸二甲酯）：n（氫氣）=

   

  。
  組卷：60引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某實驗小組在驗證H₂O₂氧化Fe²⁺時發現異常現象，并對其進行了深入探究。
  實驗Ⅰ：
  

  裝置與操作	現象
  	溶液立即變紅，繼續滴加H2O2溶液， 紅色變淺并逐漸褪去

  （1）實驗Ⅰ中溶液變紅是因為Fe³⁺與SCN^-發生了反應，其離子方程式是

   

  。
  （2）探究實驗Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應后溶液，

   

  （填實驗操作和現象），證明溶液中有Fe³⁺，而幾乎無SCN^-。
  （3）研究發現，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反應很慢且無明顯現象，而實驗Ⅰ中褪色相對較快，由此推測Fe³⁺能加快H₂O₂與SCN^-的反應。通過實驗Ⅱ和Ⅲ得到了證實。參照實驗Ⅱ的圖例，在虛線框內補全實驗Ⅲ。
  實驗Ⅱ：
  
  實驗Ⅲ：
  
  （4）查閱資料：Fe³⁺加快H₂O₂與SCN^-反應的主要機理如下：
  ⅰ.Fe³⁺+H₂O₂═Fe²⁺+HO₂?+H⁺
  ⅱ.Fe²⁺+H₂O₂═Fe³⁺+?OH+OH^-
  ⅲ.?OH（羥基自由基）具有強氧化性，能直接氧化SCN^-。
  為探究Fe²⁺對H₂O₂與SCN^-反應速率的影響，設計實驗如下：
  實驗Ⅳ：
  
  ①t′＜t。對比實驗Ⅳ和Ⅱ得出結論：在本實驗條件下，

   

  。
  ②結合資料和（1）～（4）的研究過程，從反應速率和化學平衡的角度解釋實驗Ⅰ中溶液先變紅后褪色的原因：

   

  。
  ③實驗Ⅰ～Ⅳ中均有O₂生成，小組同學推測可能是HO₂?與溶液中其他微粒相互作用生成的，這些微粒有

   

  。
  組卷：96引用：4難度：0.4

  解析