2019-2020學年江蘇省南京市高二（上）周練化學試卷（9）
發布：2025/1/6 8:0:14
一、不定項選擇題（毎題5分，共50分）
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1．下列物質的用途和鹽的水解有關的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.8 -
2．廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法不正確的是（ ）
組卷：23引用：4難度：0.9 -
3．用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液的實驗中，下列各操作能導致測定結果偏大的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.7 -
4．已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中正確的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.5
二、綜合簡答題（共50分）
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11．（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數
負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。請回答下列問題：
①在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為。
②pH＜4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是。
③從圖中數據可以計算出H2CO3的pKal≈。
（2）pH值相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。
①3種溶液中物質的量濃度最大的是。
②與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率。
A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一樣快
（3）常溫下，某水溶液中存在的微粒有：Na+、A-、H+、OH-、HA、H2O，回答問題：
①若由0.1mol/LHA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH7。
②若該溶液由pH=3的 HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是（填選項代號）。
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2組卷：3引用：1難度：0.5 -
12．某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+．利用該廢液制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]和TiO2的一種工藝流程如圖：
已知：①相關離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
②pH＞7時，Fe2+和氨水反應除了生成Fe（OH）2沉淀外還會生成部分[Fe（NH3）2]2+．請回答下列問題：金屬離子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ 開始沉淀的pH 1.2 1.9 7.0 3.2 沉淀完全的pH 2.8 3.1 9.4 4.7
（1）加入適量Fe的作用是。
（2）生成TiO（OH）2的化學方程式為。
（3）濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ均含有的物質的化學式為。
（4）加入H2O2的目的是除掉[Fe（NH3）2]2+，此過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比理論上等于（填數值）。
（5）常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關系如圖所示。
用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，為滿足在陽極放電的離子主要為HSO4-，應調節陽極區溶液的pH范圍在之間，其電極反應式為。
（6）科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]滴定法測定TiO2的純度，其步驟為：用足量酸溶解wg二氧化鈦樣品，加入足量鋁粉，充分反應過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取25.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為：Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+。
①判斷滴定終點的方法：。
②加入鋁粉的作用是。
③滴定終點時消耗c mol/L-1 NH4Fe（SO4）2溶液VmL，計算TiO2純度（用相關字母表示）?組卷：6引用：1難度：0.4