2021-2022學年廣東省梅州中學高二（上）段考化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．“木與木相摩則然（燃）”的“然”是化學能轉變為熱能

  B．“司烜氏，掌以夫遂（青銅凹鏡） 取明火于日”的“夫遂”是單質

  C．“著作酒醴（甜酒），爾惟曲蘗（酒曲）”的“曲蘗”是催化劑

  D．“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產品
  組卷：132引用：8難度：0.9

  解析

• 2．我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和，這對于改善環境，實現綠色發展至關重要。下列措施中敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．發電端的減碳：鼓勵光伏、風電、水電、核電、煤電等能源的發展

  B．消費端的減碳：推動新能源汽車的開發和充電樁基礎實施的安裝

  C．消費端的減碳：利用植物生產生物降解塑料可做到碳的循環和零排放

  D．配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對CO2進行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用
  組卷：29難度：0.8

  解析

• 3．碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學家研究的一種新型復微合光催化劑[碳量子點/氮化碳（納米復合物）]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．總反應為H2O2═H2+O2

  B．水分解過程中，H2O2作催化劑

  C．復合光催化劑中兩種納米材料均屬于共價化合物

  D．若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ一定是吸熱反應
  組卷：15難度：0.7

  解析

• 4．下列有關能量的判斷和表示方法正確的是（　　）

  A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

  B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.4 kJ?mol-1

  C．已知HI（g）? 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）ΔH=-26.5 kJ?mol-1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

  D．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）ΔH=+1.9 kJ?mol-1，可知：石墨比金剛石更穩定
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
  ①Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  ②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
  ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  A．②⑤⑥

  B．①③⑤

  C．①②⑥

  D．②③④
  組卷：47引用：5難度：0.4

  解析

• 6．下列圖示方法能完成相應實驗的是（　　）

  A． 用如圖配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

  B． 用如圖在實驗室制取Cl2

  C． 用如圖探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩定性

  D． 用如圖制備少量Fe（OH）2并能較長時間看到其白色
  組卷：26難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共56分。本題共4大題，考生根據要求作答。

• 19．以高硫鋁土礦（主要成分為 Al₂O₃、Fe₂O₃，少量 FeS₂ 等）為原料，生產氧化鋁并獲得 Fe₃ O₄的部分工藝流程如圖：
  
  （1）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時的溶出速率，可采取的有效措施為

   

  、

   

  （任寫兩點）。
  （2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫（降低礦粉中硫化物型硫的含量），以免影響產品 Al₂ O₃的質量；②此過程中 FeS₂ 與氧氣發生了氧化還原反應：4FeS₂+11O₂

  焙燒

   2Fe₂O₃+8SO₂。第一次焙燒結束后，硫最終主要以

   

  （填物質的化學式）的形式存在。
  （3）堿浸時發生的主要反應的離子方程式為

   

  。
  （4）第二次焙燒過程中產生了污染性氣體 SO₂大量排放SO₂容易造成酸雨等環境問題，工業上可用雙堿法脫硫法處理廢氣，過程如圖所示，其中可循環使用的試劑是

   

  ，寫出雙堿法脫硫法的總反應方程式：

   

  。
  
  （5）純度檢驗：將少量磁選后的產品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO₄ 溶液，若酸性 KMnO₄ 褪色，

   

  （填“能”或“不能”）說明產品中含有 FeO，理由是

   

  。
  （6）第二次焙燒是在缺氧的條件下進行的，此步驟發生的主要反應的化學反應方程式為

   

  。
  組卷：104難度：0.6

  解析

• 20．工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=?116kJ/mol。
  Ⅰ.（1）一定條件下，將1molCO與3molH₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

  1

  2

  ，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

   

  。（填字母序號）
  a.c（H₂）減少
  b.正反應速率加快，逆反應速率減慢
  c.CH₃OH的物質的量增加
  d.重新平衡

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  減小
  （2）在T₁℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H₂和CO，發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應達到平衡時CH₃OH的體積分數（V%）與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的關系如圖所示。
  ①當起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，經過2min達到平衡，CO的轉化率為40%，則0～2min內平均反應速率υ（H₂）=

   

  ，平衡常數K=

   

  。（保留2位小數點）若此時再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達新平衡時H₂的轉化率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  ②當起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3時，達到平衡狀態后，CH₃OH的體積分數可能是圖象中的

   

  點（選填“D”、“E”或“F”）
  Ⅱ.用H₂還原CO₂也可以在一定條件下合成CH₃OH（不考慮副反應）：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0。恒壓下，CO₂和H₂的起始物質的量比為1：3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產率和有分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。
  
  （3）甲醇平衡產率隨溫度升高而降低的原因是

   

  。
  （4）P點甲醇產率高于T點的原因為

   

  。
  （5）根據上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度是

   

  ℃。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析