2021-2022學年甘肅省張掖二中高二（上）月考化學試卷（B）（10月份）

一、選擇題（共25小題，每題2分，共50分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．下列伴隨的能量變化中，屬于反應熱的是（　　）

  A．形成1molH-Cl鍵放出的能量

  B．石墨轉變成金剛石吸收的能量

  C．Na變成Na+吸收的能量

  D．水蒸氣變成液態水放出的能量
  組卷：16引用：9難度：0.9

  解析

• 2．下列實驗現象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（　?。?/h2>

  A． 溫度計的水銀柱不斷上升

  B． 反應物總能量大于生成物總能量

  C． 反應開始后，甲處液面低于乙處液面

  D． 反應開始后，針筒活塞向右移動
  組卷：24引用：14難度：0.7

  解析

• 3．已知反應2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）需要吸收11kJ的能量，1 molH₂（g）、1 molI₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為（　　）

  A．149.5 kJ

  B．299 kJ

  C．587 kJ

  D．598 kJ
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析

• 4．如圖為某反應分別在有和沒有催化劑條件下的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．反應過程b有催化劑參與

  B．該反應為放熱反應，熱效應等于△H

  C．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

  D．反應過程a需要外界供給能量才能持續進行
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含 40.0 g NaOH 的稀溶液與稀 醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ?mol-1

  C．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a　　　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則 a＞b

  D．已知 P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定
  組卷：7引用：6難度：0.5

  解析

• 6．25℃、101kPa時，1.00g CH₄完全燃燒生成穩定的化合物放出55.6kJ熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ?mol-1

  B． 1 16 CH4（g）+ 1 8 O2（g）═ 1 16 CO2（g）+ 1 8 H2O（g）△H=-55.6kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-889.6kJ?mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+889.6kJ?mol-1
  組卷：113難度：0.6

  解析

• 7．在298K、100kPa時，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：992引用：172難度：0.7

  解析

• 8．有關下列圖象的敘述不正確的是（　?。?br />

  A．圖（1）表示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=-41 kJ?mol-1

  B．圖（2）表示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=+41 kJ?mol-1

  C．由圖可知正逆反應的熱效應的數值相同

  D．兩個圖象表示的含義不同
  組卷：24引用：4難度：0.5

  解析

• 9．依據圖示關系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨燃燒是放熱反應

  B．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態和終態有關，與反應途徑無關
  組卷：757引用：19難度：0.8

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二、非選擇題

• 28．一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A（g）+2B（g）?C（g）
  （1）能說明上述反應達到平衡狀態的是

   

  （選填字母）。
  A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1：2
  B．混合氣體總物質的量不再變化
  C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
  D．2υ_正（A）=υ_逆（B）
  （2）該反應平衡常數K的表達式：K=

   

  。
  （3）1molA（g）與2molB（g）在催化劑作用下在反應室反應生成C（g），A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
  ①P₁

   

  P₂，正反應的△H

   

  0 （填“＜”、“＞”或“=”）。
  ②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是

   

  （選填編號）。
  A．升高溫度                  B．恒溫恒容再充入A
  C．恒溫恒容再充入B           D．恒溫恒容再充入1mol C
  （4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C（g）的濃度為0.05mol/L，則10min末B轉化率=

   

  ，此時υ_正

   

  υ_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
  組卷：21引用：4難度：0.5

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• 29．反應熱的數值可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液進行中和反應的反應熱的測定。
  （1）若實驗中需要使用250 mL NaOH溶液，則在配制時應稱量NaOH固體

   

  g。
  （2）從實驗裝置上看，還缺少

   

  ，裝置中隔熱層的作用是

   

  。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應測定中和反應的反應熱的實驗裝置如圖所示。
  （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表：
  

  實驗次數	起始溫度t1/℃			最高溫度t2/℃
  	硫酸溶液	NaOH溶液	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.5
  2	25.9	25.9	25.9	30.5
  3	26.0	26.2	26.1	32

  ①近似認為0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，反應后所得溶液的比熱容為4.18J/（g℃）。則該中和反應生成1mol水時反應熱ΔH=

   

  （計算結果精確到小數點后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應后的ΔH

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
  ②上述實驗結果與理論值（-57.3kJ?mol^-1）有偏差，產生偏差的原因不可能是

   

   （填序號）。
  A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
  B．用溫度計測量最高溫度時俯視讀數
  C．用溫度計測定過NaOH溶液的起始溫度后，直接測定硫酸溶液的溫度
  D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析