2021-2022學年重慶七中高一（上）第四次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）
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1．日常生活中，許多化學試劑的應用與氧化還原反應有關，下列應用與氧化還原反應無關的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.7 -
2．下列有關物質分類正確的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.8 -
3．下列敘述中，正確的是（ ）
組卷：705引用：36難度：0.8 -
4．在酸性溶液中，下列離子組能夠大量共存的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
5．下列敘述中，正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
6．下列離子方程式中，正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.6
二．非選擇題（共4小題，共52分）
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19．采用“侯氏制堿法”得到的純堿中可能含有NaHCO3雜質，欲測定純堿樣品中Na2CO3的含量，設計如下實驗：
環(huán)節(jié)1：配制0.5mol/L的H2SO4溶液和0.4mol/LNaOH溶液。
（1）用2.0mol/L硫酸配制100mL0.5mol/L的稀硫酸，須用量筒量取mL2.0mol/L硫酸。
（2）用NaOH固體配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液。
①稱量時應將NaOH固體放在中，再放到天平托盤上進行稱量。
②配制時下列儀器中不會用到的是（填儀器名稱）。
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填字母）。
A．溶解NaOH固體后立即將溶液轉移至容量瓶進行定容
B．轉移溶液時未洗滌燒杯
C．定容時俯視容量瓶的刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
環(huán)節(jié)2：用環(huán)節(jié)1中配制的溶液按如下步驟完成測定實驗。
①稱取純堿樣品4.4g配成100mL溶液A
②取25mL溶液A，加入25mL（過量）0.5mol/LH2SO4溶液，充分反應后，得溶液B
③向溶液B中逐滴加入0.4mol/LNaOH溶液，直至恰好反應完全，測得加入NaOH溶液體積為V。（不考慮CO2在水中溶解和反應）
再重復上述環(huán)節(jié)2的②、③實驗2次，測得所用NaOH溶液體積數(shù)據(jù)如下
（3）向純堿樣品溶液A中加入過量H2SO4溶液時發(fā)生的離子方程式為次數(shù) 第一次 第二次 第三次 NaOH溶液體積（V） 15.00mL 15.02mL 14.98mL 。
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得純堿樣品中Na2CO3的百分含量為。（保留1位小數(shù)）組卷：11引用：2難度：0.5 -
20．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H2、H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
實驗結果：將20.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應，測得裝置B增重6.30g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液、KSCN溶液、氯水
（2）步驟④中煮沸的作用是：實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論 步驟1：在濾液A中加入 濾液A中有Fe2+ 步驟2：在濾液A中加入 濾液A中有Fe3+ ；
（3）向步驟⑥反應后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，寫出該反應的離子方程式為：；
（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。（寫出計算過程）組卷：38引用：3難度：0.5