2021年江蘇省高考化學聯考試卷（3月份）

一、選擇題（本題共11小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意）

• 1．習總書記提出：“綠水青山就是金山銀山”。下列做法恰當的是（　　）

  A．大量使用化肥和農藥	B．田間秸稈就地焚燒
  C．垃圾分類回收利用	D．推廣使用一次性塑料袋
  組卷：15引用：1難度：0.9

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• 2．鈦合金具有耐壓耐腐蝕性質，是重要的金屬材料，反應4Na+TiCl₄

  高溫

  4NaCl+Ti可以制取金屬鈦。下列有關說法正確的是（　　）

  A．鈉原子的結構示意圖：

  B．質子數為22、中子數為30的鈦原子： 30 22 Ti

  C．TiCl4的電子式：

  D．Ti晶體為金屬晶體
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 3．疫情嚴重期間，為阻止新冠肺炎傳染，使用了大量“84”消毒液。實驗室用如圖所示裝置制備NaClO溶液，下列說法正確的是（　　）
  

  A．儀器接口的連接順序為b→c→d→e→f→g

  B．裝置B中試劑為濃硫酸

  C．A中反應的離子方程式為2 M n O - 4 +16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  D．D中試劑可以是澄清石灰水
  組卷：36引用：5難度：0.5

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• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：
  工業制備硫酸的過程為：（1）利用含硫礦石或硫黃煅燒生成SO₂；（2）SO₂催化氧化生成SO₃，反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；（3）用98.3%的濃硫酸來吸收SO₃。實驗室用濃硫酸和銅在加熱條件下反應制取少量SO₂。
  下列有關SO₂的說法正確的是（　　）

  A．SO2的空間構型為直線形

  B．SO2與H2O之間可能會形成氫鍵

  C．SO2可以漂白酸性KMnO4溶液

  D．SO2只有還原性，無氧化性
  組卷：10引用：0難度：0.50

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• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：
  工業制備硫酸的過程為：（1）利用含硫礦石或硫黃煅燒生成SO₂；（2）SO₂催化氧化生成SO₃，反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；（3）用98.3%的濃硫酸來吸收SO₃。實驗室用濃硫酸和銅在加熱條件下反應制取少量SO₂。
  下列有關SO₂催化氧化反應的說法正確的是（　　）

  A．其他條件相同時，只增加SO2的量，可以提高SO2平衡轉化率.

  B．反應的△H═E（SO2）+E（O2）-E（SO3）（E表示能量）

  C．一定溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可以自發進行，該反應的△H＜0

  D．在容器中通入2mol SO2和1mol O2充分反應，轉移電子數等于4×6.02×1023
  組卷：5引用：0難度：0.50

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• 16．重金屬離子會對人體造成危害，需回收利用。
  
  （1）在硫酸廢水中加入亞鐵鹽（FeSO₄）和石灰，再通過充分曝氣氧化，將大部分Fe²⁺氧化為Fe³⁺大部分的AsO₂^-轉變成AsO₄^3-，生成具有較小溶解度的砷酸鐵渣沉淀。
  ①AsO₂^-轉變成AsO₄^3-的離子方程式為

   

  
  ②當pH大于12后，除砷率整體呈現下降的趨勢（如圖1），其原因是

   

  
  ③檢驗溶液中有Fe²⁺的方法是

   

  
  （2）已知：反應的離子方程式為ZnS+MnO₂+4H⁺═Zn²⁺+Mn²⁺+S+2H₂O。具體轉化如圖2。溶液中加入Fe³⁺可以促進反應的發生，反應過程可描述為

   

  
  （3）銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點。用堿性CuCl₂溶液（用NH₃?H₂O-NH₄Cl調節pH）作蝕刻液，CuCl₂+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄Cl₂+4H₂O；Cu（NH₃）₄Cl₂+Cu═2Cu（NH₃）₂Cl。pH約為8.3～9.0的效果最好，其原因是

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 17．有機物F是一種重要的藥物合成中間體，F的合成路線如圖所示。
  
  
  已知：
  （1）有機物A的化學名稱是

   

  ，F中官能團的名稱是

   

  。
  （2）試劑a的結構簡式為

   

  ，其核磁共振氫譜顯示

   

  組峰。
  （3）反應⑤的反應類型為

   

  。
  （4）反應④的化學方程式是

   

  ，滿足下列條件的F的同分異構體有

   

  種。
  ①分子中含有兩個苯環結構；
  ②在酸性條件下能水解生成兩種產物且相對分子質量相等。
  （5）參照上述合成路線，以乙醇為原料（無機試劑任選），設計制備聚2-丁烯（）的合成路線：

   
  組卷：33引用：3難度：0.5

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