2021-2022學(xué)年江西省撫州、贛州六校聯(lián)考高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)的分析方法很多，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．用試紙對(duì)血糖或尿糖的監(jiān)測(cè)——利用葡萄糖特殊的性質(zhì)進(jìn)行分析

  B．農(nóng)產(chǎn)品殘余農(nóng)藥的快速檢測(cè)——利用農(nóng)產(chǎn)品特殊的性質(zhì)進(jìn)行分析

  C．大氣中污染物氮氧化合物的測(cè)定——進(jìn)行氮氧化合物性質(zhì)分析

  D．新冠病毒核酸檢測(cè)方法——進(jìn)行核酸序列分析
  組卷：26引用：1難度：0.6

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• 2．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1 molNa2O2固體中含有1mol  N a + 2 和1 mol O 2 - 2

  B．1 molN2H4分子中含有5mol共價(jià)鍵

  C．1molClO2 （二氧化氯）分子作氧化劑，最多得到4mol電子

  D．1 mol A l O - 2 與酸反應(yīng)，最多消耗1molH+
  組卷：41引用：1難度：0.3

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• 3．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式正確的是（　　）

  A．工業(yè)上用飽和食鹽水吸收NH3、CO2制備N(xiāo)aHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4++Cl-

  B．工業(yè)上用電化學(xué)氧化的方法，增加鋁金屬表面氧化膜厚度，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+

  C．工業(yè)上制備硫酸時(shí)，用98%的濃硫酸吸收SO3：SO3+H2O═2H++SO42-

  D．工業(yè)上用水吸收NO2制備50%的硝酸：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 4．下列所選裝置與試劑合理，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	分液漏斗內(nèi)試劑	錐形瓶?jī)?nèi)試劑
  A	制CO2	鹽酸	碳酸鈣
  B	制Cl2	濃鹽酸	二氧化錳
  C	制NH3	飽和石灰水	氯化銨溶液
  D	制SO2	濃硫酸	銅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 5．《考工記》：金（青銅）有六齊，六分其金而錫居一，謂之鐘鼎之齊；五分其金而錫居一，謂之斧斤之齊；四分其金而錫居一，謂之戈戟之齊；三分其金而錫居一，謂之大刃之齊；五分其金而錫居二，謂之削殺矢之齊；金錫半，謂之鑒燧之齊。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．六齊是銅錫合金6種配比

  B．大刃硬度大于斧斤

  C．六齊之金，日久也會(huì)有銅綠生成

  D．依據(jù)銅錫不同比例可以配成黃銅
  組卷：191引用：1難度：0.3

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• 6．綠色酸性廢蝕液中含有4種離子Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、H⁺，向其中加入鐵粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)前的廢蝕液中，離子濃度最大的為Cl-

  B．加入鐵粉反應(yīng)后，離子濃度最大的為Fe2+

  C．反應(yīng)后的溶液若為綠色，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+

  D．反應(yīng)后若固體有剩余，該固體為過(guò)量的鐵
  組卷：81引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）

• 18．納米TiO₂?2H₂O作為一種重要的無(wú)機(jī)氧化物材料，因其在電子、化纖、廢水處理等諸多領(lǐng)域的應(yīng)用而備受關(guān)注。如圖是利用NH₃、TiCl₄、正丁醇—水制備納米TiO₂?2H₂O的簡(jiǎn)易裝置。
  
  （1）請(qǐng)寫(xiě)出利用上圖裝置制備氨氣的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）干燥管內(nèi)盛裝的物質(zhì)是

   

  ，其作用為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：i.將160mL蒸餾水、鹽酸（4mL）和正丁醇混合于三頸燒瓶中，形成乳濁液，置于冰水浴中。
  ii.向三頸燒瓶中緩慢滴加10mLTiCl₄，然后組裝好裝置。
  ⅲ.不斷攪拌并緩緩?fù)ㄈ隢H₃至pH=3時(shí)停止。
  ①在水中的溶解度：正丁醇

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）乙醇；
  ②TiCl₄容易發(fā)生水解，生成TiO₂?2H₂O，由于顆粒太大不符合實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)寫(xiě)出TiCl₄水解反應(yīng)方程式：

   

  ；實(shí)驗(yàn)中使用的鹽酸濃度為6mol/L，實(shí)驗(yàn)室配制該濃度溶液時(shí)使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶和

   

  ；本實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用有

   

  、

   

  ；
  ③實(shí)驗(yàn)中需不斷攪拌，主要目的是充分混合正丁醇與水，使正丁醇把水切割、包圍在非常小的區(qū)域，這樣做的目的是

   

  （填序號(hào)）；
  A．降低水解速率
  B．使正丁醇完全溶于水
  C．有利于形成TiO₂?2H₂O納米結(jié)構(gòu)
  D．降低鹽酸的溶解性
  ④實(shí)驗(yàn)中不能使用溫水浴的主要原因是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 19．高純AgNO₃在感光、電子和信息、電鍍等行業(yè)中有著廣泛的用途。由粗銀制備高純AgNO₃的流程圖如圖：
  
  （1）物質(zhì)A的化學(xué)式為

   

  。
  （2）沉銀的離子方程式為

   

  ，若沉銀得到的固體顆粒越小，則過(guò)濾速率

   

  ；若沉銀得到的固體顆粒結(jié)塊，則產(chǎn)品純度

   

  。
  （3）“氧化”工序中，鹽酸濃度控制在1.5mol/L左右，如果超過(guò)規(guī)定濃度，則NaClO₃消耗量會(huì)超過(guò)理論值，原因是

   

  ；工藝中“氧化”工序的主要目的為

   

  。
  （4）利用Vc、NH₃?H₂O把銀還原，操作中Vc、NH₃?H₂O加入順序?yàn)椋合认蚵然y固體中加入

   

  ，后加入

   

  ，其中還原劑是

   

  。
  （5）“酸溶”工序中選擇用濃硝酸而不用稀硝酸溶解銀，主要目的是

   

   （填序號(hào)）。
  A．防止產(chǎn)生污染性氣體
  B．減少硝酸消耗
  C．增加反應(yīng)速率
  D．減少“AgNO₃晶體析出”時(shí)蒸發(fā)的水量
  （6）為了進(jìn)一步提高AgNO₃純度，需要對(duì)AgNO₃晶體進(jìn)行

   

  （填操作方法）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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