2021-2022學年江蘇省南通市海門中學高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．根據事物的某些相似性質類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經常使用的一種思維方法。以下推論正確的是（　　）
  

  選項	實際事實	類推結果
  A	酸中都含有氧元素	含有氧元素的化合物都是酸
  B	飽和溶液不能繼續溶解某種溶質	飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質
  C	氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應	氫氧化鉀溶液也有OH-，也能與酸反應
  D	酸與堿發生中和反應生成鹽和水	生成鹽和水的反應都是中和反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質量最大時反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

  B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

  C．向含1mol FeBr2的溶液中通入標準狀況下22.4LCl2時，發生的反應為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

• 3．實驗室制備NaClO₂的裝置如圖，其中C裝置內生成ClO₂。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．實驗開始時，應打開彈簧夾甲，保持壓強平衡

  B．F中的試劑可用濃NaOH溶液

  C．H2O2是制備NaClO2反應的還原劑

  D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，產生SO2的速率更快
  組卷：13引用：4難度：0.4

  解析

• 4．化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．NaCl可用作食品防腐劑

  B．純堿可用于治療胃酸過多

  C．甘油具有護膚保濕作用

  D．地溝油可用于制肥皂
  組卷：30引用：2難度：0.9

  解析

• 5．消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．等物質的量的四種消毒劑（Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）消毒效率最高的是O3

  B．H2O2作氧化劑時產物沒有污染性，故有“綠色氧化劑”的美稱

  C．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在酸性條件下轉化為亞氯酸，易發生反應：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子數約為6.02×1023

  D．“84”消毒液和潔廁劑不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
  組卷：30引用：4難度：0.5

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．0.1L0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子數為0.05NA

  B．將4.6g鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應，生成的H2分子數為0.1NA

  C．C2H4O與C2H6O2的混合物0.1mol,充分燃燒消耗O2的數目為0.25NA

  D．常溫常壓下，22.4LHF所含的分子數目為NA
  組卷：33引用：4難度：0.5

  解析

二、填空題（共58分）

• 17．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍（體積比）使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
  

  84消毒液 有效成分 NaClO 規格  1000mL 質量分數  25% 密度 1.19g/cm3

  （1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為

   

  mol?L^-1。
  （2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  
  A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
  B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
  C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
  D．需要稱量NaClO固體的質量為142.8g
  （4）取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是

   

  （填字母）。
  A．溶液中NaClO的摩爾質量
  B．溶液的濃度
  C．溶液中NaClO的物質的量
  D．溶液的密度
  （5）一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中

   

  L的CO₂（標準狀況）而變質。（已知：CO₂+NaClO+H₂O═NaHCO₃+HClO）
  （6）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.8g?cm^-3）的濃硫酸配制100mL物質的量濃度為0.8mol?L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
  ①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質的量濃度為

   

  mol/L。
  ②需要用量筒量取

   

  mL上述濃硫酸進行配制。
  ③為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是

   

  、

   

  。
  ④在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是

   

  （填序號）。
  a.定容時俯視觀察
  b.定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
  c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
  d.容量瓶未干燥即用來配制溶液
  e.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
  f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯
  組卷：36引用：3難度：0.7

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• 18．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O，M=180g/mol）呈淡黃色，可用于曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。
  Ⅰ．純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究
  （1）氣體產物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進行實驗：
  
  ①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→

   

  →尾氣處理裝置（儀器可重復使用）。
  ②檢查裝置氣密性后，先通入一段時間N₂，其目的為

   

  。
  ③實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為

   

  。
  ④結束實驗時先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N₂，其目的是

   

  。
  （2）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為

   

  。
  （3）曬制藍圖時，草酸亞鐵晶體是感光劑，會失去結晶水轉化為FeC₂O₄，現以K₃[Fe（CN）₆]溶液為顯色劑，該顯色反應的化學方程式為

   

  。
  Ⅱ．草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
  工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO₄雜質，測定其純度的步驟如下：
  步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
  步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol?L^-1KMnO₄標準液滴定至終點，消耗標準液V₁mL；
  步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H₂SO₄，再用cmol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗標準液V₂mL。
  （4）步驟2中滴定終點的現象為

   

  ；步驟3中加入鋅粉的目的為

   

  。
  （5）若步驟1配制溶液時部分Fe²⁺被氧化變質，則測定結果將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）
  組卷：19引用：2難度：0.4

  解析