2021-2022學年安徽省合肥八中高二（上）第三次月考化學試卷

一、（選擇題共54分）

• 1．下列說法或表示方法正確的是（　　）

  A．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.90kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩定

  B．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-QkJ?mol-1 （Q＞0），若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量為 Q 2 kJ

  C．HCl與NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molHCl的稀鹽酸與1molNaOH固體混合，放出的熱量等于57.3kJ

  D．某化學反應其：ΔH=-122kJ?mol-1，ΔS=231J?mol-1?K-1，則此反應在任何溫度下都能自發進行
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 2．如圖實驗操作能達到實驗目的的是（　　）

  A．圖1可制得氫氧化鐵膠體

  B．圖2可用來測定中和反應的反應熱

  C．圖3的讀數為42.00mL

  D．圖4可用標準酸性高錳酸鉀溶液測定未知Na2SO3溶液的濃度
  組卷：16引用：5難度：0.5

  解析

• 3．研究表明汽車尾氣處理存在反應：N₂O（g）+CO（g）═N₂（g）+CO₂（g），N₂O與CO在Fe⁺作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．升高溫度，該反應的平衡常數減小

  B．Fe+不影響該反應的焓變

  C．FeO+可以有效提高反應物的平衡轉化率

  D．Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2兩步反應，前者反應速率慢
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 4．一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的物質的量濃度為0.4mol?L^-1，下列說法正確的是（　　）

  A．x的值為1

  B．A的平衡轉化率為40%

  C．此溫度下該反應的平衡常數K等于0.5

  D．A和B的平衡轉化率相等
  組卷：246引用：21難度：0.5

  解析

• 5．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到平衡的標志是（　　）
  ①反應速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2；
  ②各組分的物質的量濃度不再改變；
  ③體系的平均摩爾質量不變；
  ④混合氣體的密度不變（相同狀況）；
  ⑤體系的溫度不再發生變化；
  ⑥2v（N₂）_（正）=v（NH₃）_（逆）；
  ⑦單位時間內有3molH-H斷裂同時有2molN-H斷裂。

  A．①②③⑤⑥⑦

  B．②③④⑤⑥

  C．②③⑤⑥

  D．②③④⑥⑦
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 6．為探究CuSO₄對H₂O₂分解是否有催化作用，分別取10mL30%H₂O₂（約10mol?L^-1）于四支試管中，控制其它條件相同，進行實驗獲得如下表數據（氧氣為標準狀況下的體積）：
  

  實驗編號	所加藥品	控制溫度/℃	生成氧氣體積/（mL）
  			第1個2min	第2個2min	第3個2min
  ①	2mL0.51mol?L-1CuSO4	20	4.8	5.7	6.8
  ②		30	12.8	16.7	20.2
  ③		40	89.6	63.0	28.0
  ④	2mLH2O	40	2.0	3.2	4.3

  下列有關說法不正確的是（　　）

  A．由以上實驗數據可得Cu2+對H2O2分解一定有催化作用

  B．CuSO4對H2O2分解催化效率隨溫度升高而升高

  C．實驗③第1個2minH2O2的平均反應速率約為0.8mol?L-1?min-1

  D．由實驗④可得H2O2分解為放熱反應
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 7．在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1mol CO，控制在不同溫度下發生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），當反應進行到5min時，測得Ni（CO）₄的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．正反應為吸熱反應，平衡常數：K（T1）＞K（T2）

  B．反應進行到5min時，b容器中v正（CO）=v逆（CO）

  C．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c

  D．減壓或升溫可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態
  組卷：25引用：4難度：0.5

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二、填空題（本大題共3小題，共46分）

• 20．許多含硫化合物在生產生活中有著重要的應用。
  I.
  
  實驗過程中的實驗現象記錄如下表：
  

  試管	①	②	③	④
  實驗現象	溶液仍為無色，有白霧、白色固體產生	有大量白色沉淀產生	有少量白色沉淀產生	溶液褪色

  （1）結合試管②中現象，試管①中產生的“白霧”的主要成分是

   

  （填化學式）；為避免“白霧”對后續實驗產生干擾，可在試管①和試管②之間接入一個盛有

   

  的洗氣裝置（填序號）。
  a.飽和NaHSO₃溶液
  b.飽和NaHCO₃溶液
  c.堿石灰
  （2）工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收SO₂，若SO₂過量，可分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。
  ①相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（

  SO

  2

  -

  3

  ）較小的是

   

  。
  ②若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ③用NaOH溶液吸收SO₂，當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是

   

  （填字母）。
  a.c（Na⁺）=2c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）
  b.c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）＞c（

  SO

  2

  -

  3

  ）
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（OH^-）
  （3）向NaOH溶液中緩慢通入SO₂和HCl的混合氣體至過量，反應過程中某微粒X的物質的量濃度隨通入混合氣體的體積（V）變化如圖2所示。該微粒X為

   

  。請寫出X濃度剛剛開始下降的時候的離子方程式

   

  。
  Ⅱ．氧化還原滴定也是分析化學中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數。
  實驗步驟：
  ①稱取6g粗品配制250mL溶液待用。
  ②用酸式滴定管取25.00mL0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液。
  ③立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點（反應為I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列問題：
  （4）向K₂Cr₂O₇溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被還原成Cr³⁺，寫出該反應的離子方程式

   

  。
  （5）用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點的操作及現象為

   

  。
  （6）粗品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 21．工業上，用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質）制備PbSO₄和錳的氧化物。其工藝流程如圖所示。
  
  已知：①PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水；bCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2- （aq）ΔH＞0。
  ②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
  開始沉淀的pH	7.0	2.7	3.7	7.6	7.0
  沉淀完全的pH	9.6	3.5	4.7	9.8	9.0

  ③25℃時，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8。
  回答下列問題：
  （1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法有

   

  （任寫一條）。“浸取”過程中發生的主要反應的化學方程式為

   

  。
  （2）加入飽和NaCl溶液的目的是

   

  ；物質A調節pH的范圍是

   

  ；25℃時，PbCl₂轉化為PbSO₄沉淀反應的平衡常數K=

   

  。
  （3）濾液X中加入NH₄HCO₃溶液發生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）將過濾洗滌干燥后得到的MnCO₃在空氣中加熱，轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如圖所示。圖中D點對應固體的成分為

   

  （填化學式）。
  
  組卷：29引用：2難度：0.3

  解析