2021年廣東省高考化學(xué)模擬試卷（3）

一、單選題

• 1．我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”該段文字記載了白酒（燒酒）的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純

  B．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體

  C．清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素

  D．漢朝的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白育（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，“石膽……能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉
  組卷：59引用：2難度：0.8

  解析

• 2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　　）
  

  選項(xiàng)	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
  A	NaCl溶液	（Na2CO3）	加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
  B	CaO	（CaCO3）	加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)
  C	N2氣體	（O2）	將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)
  D	乙醇	（水）	分液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．Na2CO3NaOH	B．CaCO3      Ca（OH）2
  C．NaNO3      NaCl	D．FeSO4      CuSO4
  組卷：27引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．一定量的碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水   HCO - 3 +Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  B．漂白粉的稀溶液中通入過(guò)量SO2氣體  Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

  C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞ HCO - 3 ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+ CO 2 - 3

  D．Ba（OH）2溶液加入過(guò)量NaHSO4溶液中：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 5．在光照條件下，等物質(zhì)的量的CH₃CH₃與Cl₂充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（　　）

  A．CH3CH2Cl

  B．CH2ClCH2Cl

  C．CCl3CH3

  D．HCl
  組卷：65引用：1難度：0.8

  解析

• 6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

  B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：Z＜X＜W

  D．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

第II卷（非選擇題）

• 19．甲醇的合成是現(xiàn)代化工領(lǐng)域研究的重點(diǎn)。合成甲醇時(shí)，合成氣成分主要包括CO、CO₂、H₂、H₂O等凈化氣體和CH₄、N₂、Ar等惰性氣體以及H₂S等有害氣體。這些氣體成分將對(duì)甲醇產(chǎn)品質(zhì)量以及產(chǎn)量造成不同程度的影響。合成過(guò)程中的部分反應(yīng)如下：
  （ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
  （ⅱ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.1kJ?mol^-1
  （ⅲ）CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H₃=-206kJ?mol^-1
  （ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
  （1）反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H₅=

   

  。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。下列關(guān)于CO₂在合成甲醇反應(yīng)中的主要作用描述，錯(cuò)誤的是

   

  。
  A.可以抑制反應(yīng)（ⅳ）的發(fā)生
  B.可以提高碳元素的利用率
  C.可以提高甲醇蒸氣的純度
  D.有利于合成塔冷卻降溫過(guò)程的進(jìn)行
  （2）尋找合適的催化劑，一直是甲醇合成研究領(lǐng)域的重點(diǎn)。Saussey和Lavalley認(rèn)為ZnO催化CO、H₂合成CH₃OH的機(jī)理如圖1所示。這種理論解釋了合成氣中少量的水提高了甲醇生成活性的事實(shí)，其理由為

   

  。
  Cu作催化劑合成甲醇時(shí)，雜質(zhì)氣體會(huì)發(fā)生反應(yīng)H₂S+Cu═CuS+H₂，因?yàn)樵摲磻?yīng)是

   

  （填“可逆”或“不可逆”）的，所以會(huì)導(dǎo)致催化劑永久性中毒。
  （3）2020年我國(guó)科學(xué)家在甲醇合成方面，進(jìn)行了大量有價(jià)值的研究。
  ①某研究報(bào)告中指出，由于甲烷的生成，導(dǎo)致合成塔內(nèi)溫度極難控制，使合成成本增加，其原因?yàn)?!--BA-->

   

  。
  ②提高合成塔內(nèi)反應(yīng)溫度，合成反應(yīng)速率雖然會(huì)增大，但其平衡常數(shù)會(huì)

   

  （填“增大”或“減小”），故不同階段會(huì)有不同的最佳溫度。
  從理論上講，反應(yīng)初期和隨著塔內(nèi)甲醇濃度上升（中后期），合成塔內(nèi)的最佳溫度應(yīng)有何不同：

   

  。
  實(shí)際生產(chǎn)中，在氣壓值為5.0MPa,用銅催化劑進(jìn)行催化時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行合成塔內(nèi)的最佳溫度范圍控制如圖2所示，這主要是為了保證催化劑有較高的

   

  。該合成粗甲醇的實(shí)際情況下，CO、CO₂、H₂三種氣體的氫碳比值（氣體的體積比）f應(yīng)控制在5左右。已知f=

  （

  H

  2

  -

  C

  O

  2

  ）

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  ，CO的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)在12%以下，CO₂的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)在3%左右，則H₂的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在

   

  左右。
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 20．化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：
  
  已知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；
  ②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；
  ③RCHO+CH₃CHO

  N

  a

  OH

  溶液

  △

  RCH=CHCHO+H₂O；
  ④

  H

  2

  O

  2

  。
  （1）有機(jī)物B的名稱(chēng)為

   

  。
  （2）由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  ，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  。
  （3）由G生成H所需的“一定條件”為

   

  。
  （4）寫(xiě)出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）F酸化后可得K，X是K的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化
  學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1，寫(xiě)出2種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  （6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：（其他試劑任選）。

   
  組卷：172引用：7難度：0.3

  解析