2021年江蘇省高考化學適應性試卷（2）
發布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）
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1．關于維生素的下列說法不正確的是（ ）
組卷：43引用：2難度：0.9 -
2．下列推斷正確的是（ ）
組卷：119引用：9難度：0.9 -
3．化學與生活息息相關，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：112引用：2難度：0.7 -
4．下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（ ）
組卷：618引用：19難度：0.6 -
5．以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備Co2O3的一種實驗流程如圖。下列與流程相關的裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
組卷：70引用：7難度：0.5 -
6．下列單質既能跟氯氣直接反應，又能跟稀鹽酸反應，且產物不相同的是（ ）
組卷：280引用：18難度：0.7
三．解答題（共5小題，滿分60分，每小題12分）
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19．工業上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）為原料制備金屬鎂的實驗流程如圖：
已知：一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀時，溶液的pH如表所示
請回答：Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時 1.5 6.5 9.4 完全沉淀時 3.7 9.7
（1）過程①加入試劑1的目的為，濾渣2的主要成分為。
（2）反應1中生成MgCO3的化學方程式：。
（3）當殘留在溶液中的離子濃度為1.00×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全，為保證Mg2+沉淀完全，過程②中
控制溶液的pH至少為。（已知該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2.00×10-11，lg2=0.30）。
（4）工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，直接制備納米MgO．如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影
響，根據圖象分析，制備粒徑為30～70納米的MgO，選擇反應的最佳溫度為℃。
（5）為測定菱鎂礦中鐵的含量，分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀稀硫完全轉移到錐形瓶中，加入指
示劑，用0.010mol?L-1H2O2溶液進行滴定，平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數據記錄如表所示。
①根據表中數據，可計算出菱鐵礦中鐵的質量分數為實驗編號 1 2 3 4 消耗H2O2溶液的體積/mL 15.00 15.02 15.62 14.98 %（保留兩位小數）
②H2O2溶液應裝在滴定管中（填“酸式”或“堿式“）。
③誤差分析：其他操作均正確，滴定終點時俯視讀數會導致所測結果。組卷：28引用：2難度：0.5 -
20．乙烯是世界上產量最大的化學品之一，是石油化工產業的核心。其制備方法在不斷的優化，以乙烷為原料制備乙烯，成本較低。
（1）傳統制備方法：乙烷催化裂解法發生的反應為：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H
①已知：298K時，相關物質的相對能量如圖1。則△H=。
②850℃，恒壓條件下，常需要通入大量水蒸氣，目的是。
（2）乙烷氧化裂解制乙烯[主反應為C2H6（g）+O2（g）?C2H4（g）+H2O（g）]12
①“乙烷催化裂解法”制備乙烯時，常會發生積碳反應：C2H6（g）?2C（s）+3H2（g），生成的碳會附著在催化劑的表面，降低催化劑的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”時，很少有積碳，可能原因是。
②探究該反應的適宜條件，得到如圖數據。
已知：C2H4的選擇性：指轉化的C2H6中生成C2H4的百分比；乙烯的收率=C2H6的轉化率×C2H4的選擇性。
圖甲：表示其它條件相同，不同溫度條件下，組成相同的原料氣，反應相同的時間，測得的C2H6的轉化率、C2H4的選擇性以及乙烯的收率與溫度的關系。
圖乙：表示其他條件相同，C2H6的轉化率、C2H4的選擇性以及乙烯的收率隨原料氣中的變化情況。n（C2H6）n（O2）
用該方法制備乙烯應該選擇的適宜條件為：溫度；=n（C2H6）n（O2）。
（3）某乙烯熔融燃料電池工作原理如圖2所示：則負極的電極反應式為。組卷：107引用：3難度：0.7