魯科版高三（上）高考題單元試卷：第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率（01）

一、選擇題（共21小題）

• 1．反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，經(jīng)一段時間后SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L^-1?s^-1，則這段時間為（　　）

  A．0.1s

  B．2.5s

  C．0.5s

  D．10s
  組卷：1358引用：34難度：0.9

  解析

• 2．運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　　）

  A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

  B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

  C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

  D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
  組卷：1316引用：28難度：0.9

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• 3．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（　　）
  

  A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

  B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

  C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總
  組卷：3777引用：97難度：0.5

  解析

• 4．等物質(zhì)的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N₂的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（　　）

  A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4 （ c 0 - c 1 ） 2 c 1 2

  B．T℃時，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

  C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

  D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
  組卷：4261引用：54難度：0.5

  解析

• 5．對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　　）

  A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
  組卷：804引用：36難度：0.9

  解析

• 6．已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L^-1?min^-1，則此段時間內(nèi)，以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）

  A．0.5mol?L-1?min-1	B．1mol?L-1?min-1
  C．2mol?L-1?min-1	D．3mol?L-1?min-1
  組卷：2537引用：47難度：0.9

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• 7．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　　）

  A．增加壓強	B．降低溫度
  C．增大CO的濃度	D．更換催化劑
  組卷：990引用：90難度：0.9

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• 8．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

  A．NaOH（固體）	B．H2O
  C．NH4Cl（固體）	D．CH3COONa（固體）
  組卷：521引用：12難度：0.7

  解析

• 9．下列說法正確的是（　　）

  A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速度總是和逆反應(yīng)速度相等

  B．在其它條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速度，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．在其它條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動

  D．在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
  組卷：236引用：18難度：0.9

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• 10．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

  B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

  C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

  D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：765引用：157難度：0.9

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二、解答題（共9小題）

• 29．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol￣¹
  一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1：
  
  （1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）步驟II中制氯氣原理如下：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
  對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是

   

  ．
  a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強
  利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：

   

  ．
  （4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
  （5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）

   

  ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

   

  ．
  組卷：546引用：28難度：0.3

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• 30．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
  ①Ni（S）+4CO（g）

  50

  ℃

  Ni（CO）₄（g）+Q；
  ②Ni（CO）₄（g）

  230

  ℃

  Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：
  （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni（CO）₄的產(chǎn)率，可采取的措施有

   

  、

   

  ．
  （2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）₄，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  （3）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時

   

  ．
  a.平衡常數(shù)K增大             b.CO的濃度減小
  c.Ni的質(zhì)量減小              d.v_逆[Ni（CO）₄]增大．
  （4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程：

   

  ．
  組卷：641引用：15難度：0.1

  解析