2021-2022學年陜西省安康中學（本部和分校）高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：（每小題只有一個正確答案，每小題2.5分，共50分）

• 1．化學與生活生產密切相關，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．用錫焊接的鐵質器件，焊接處容易生銹

  B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

  C．電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產生

  D．電冶鋁工業中用石墨作電極，用冰晶石作助熔劑
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 2．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2S顯堿性原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

  B．泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3?D2O+H+
  組卷：99難度：0.5

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• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA

  B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

  C．標準狀況下，2.24L水中含有分子的數目為0.1NA

  D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 4．在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該溶質的固體物質的是（　?。?/h2>

  A．亞硫酸鈉

  B．硫酸鐵

  C．氯化鋁

  D．高錳酸鉀
  組卷：34引用：3難度：0.8

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• 5．下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	實驗現象	結論
  A	以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液	溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數	測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大
  B	用廣泛pH試紙測定1mol/L NaHSO3 溶液的酸堿性	測得pH=3.2	NaHSO3 溶液呈酸性，證明 HSO - 3 的電離大于水解
  C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體	有白色沉淀生成，溶液紅色變淺	證明純堿溶液呈堿性是由 CO 2 - 3 水解引起的
  D	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再加入少量等濃度的CuSO4溶液	先產生白色ZnS沉淀，后產生黑色CuS沉淀	Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：37引用：3難度：0.6

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• 6．已知熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1。TK時，在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變，5min后反應達到平衡狀態，此時c（N₂）=0.4mol?L^-1。下列說法中錯誤的是（　　）

  A．若該反應是放熱反應，則a＜0

  B．用NO表示的平均化學反應速率v（NO）為0.16mol?L-1?min-1

  C．達到化學平衡時，CO的轉化率是80%

  D．保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2molNO 和2molCO，則反應重新達到平衡時c（N2）等于0.8mol?L-1
  組卷：65引用：9難度：0.7

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• 7．下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是（　?。?br />

  選項	原因	結論
  A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
  B	乙酸分子中含有羧基	可與NaHCO3溶液反應生成CO2
  C	纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n	它們互為同分異構體
  D	乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應	二者屬于同一反應類型

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：57引用：10難度：0.9

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• 8．a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：d＞c＞b＞a

  B．4種元素中b的金屬性最強

  C．c的氧化物的水化物是強堿

  D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強
  組卷：2105引用：51難度：0.7

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二、填空題（共4題，滿分為50分）。

• 24．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備
  KClO₃和NaClO，探究其氧化還原性質。
  
  回答下列問題：
  （1）盛放MnO₂粉末的儀器名稱是

   

  ，a中的試劑為

   

  。
  （2）b中采用的加熱方式是

   

  。c中化學反應的離子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷卻的目的是

   

  。
  （3）d的作用是

   

  ，可選用試劑

   

   （填標號）。
  A．Na₂S  B．NaCl  C．Ca（OH）₂ D．H₂SO₄
  （4）反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，

   

  ，

   

  ，干燥，得到KClO₃晶體。
  （5）取少量KClO₃和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變為棕色，加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層顯

   

  色?？芍摋l件下KClO₃的氧化能力

   

  NaClO（填“大于”或“小于”）。
  組卷：1257難度：0.5

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• 25．反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁
  反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  如表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
  

  溫度	250℃	300℃	350℃
  K	2.0	0.27	0.012

  （1）由表中數據判斷ΔH₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0．
  （2）反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

   

  （用ΔH₁和ΔH₂表示）．
  （3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是

   

  （填字母序號）．
  A．充入CO，使體系總壓強增大
  B．將CH₃OH（g）從體系中分離
  C．充入He,使體系總壓強增大
  D．使用高效催化劑
  （4）保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ：將10molCO₂和30molH₂放入1L的密閉容器中，充分反應后測得CO₂的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為

   

  ．若維持條件不變向該容器中投入10molCO₂、30molH₂、10molCH₃OH（g）和10molH₂O（g），判斷平衡移動的方向是

   

  （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
  （5）反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示．由圖可知，反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t₂時

   

  ；t₈時

   

  ．
  （6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質溶液的工作原理如下：M+Ni（OH）₂

  充電

  放電

  MH+NiOOH（式中M為儲氫合金），寫出電池充電過程中陽極的電極反應式

   

  ．
  組卷：60引用：3難度：0.5

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