2022-2023學(xué)年江蘇省南京市協(xié)同體七校高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共20題，每題3分，共60分，每題只有一個選項最符合題意。

• 1．化學(xué)與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化

  B．汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

  C．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，可減少對大氣的污染

  D．在食品袋中放入盛硅膠的透氣小袋，可防止食物因受潮而變質(zhì)
  組卷：46引用：5難度：0.6

  解析

• 2．據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素

  125

  53

  I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的電子數(shù)是（　　）

  A．125

  B．72

  C．53

  D．178
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（　　）

  A．CaCl2

  B．NaClO

  C．H2O

  D．NaOH
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析

• 4．反應(yīng)2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）可用于氯氣管道泄漏的檢查，下列表示反應(yīng)中的相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．HCl的電子式：

  C．中子數(shù)為18的氯原子： 37 17 Cl

  D．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡N
  組卷：31引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）

  A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

  B．濃氨水遇濃鹽酸、濃硝酸都產(chǎn)生白煙

  C．SO2、漂白粉都能使品紅溶液褪色

  D．銅在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化
  組卷：62引用：3難度：0.6

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

  A．H+、Fe2+、 N O - 3	B．K+、Cu2+、 S O 2 - 4
  C．Fe3+、Na+、OH-	D． N H + 4 、Ca2+、 C O 2 - 3
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　　）

  A．N2→NH3	B．SiO2→Na2SiO3
  C．H2SO4→SO2	D．SiO2→H2SiO3
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共3題，共40分。

• 22．工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO₄等）制備硝酸銅晶體的流程如圖：
  （1）“焙燒”在600℃時進行，寫出CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO₂的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）寫出“酸化”時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  （3）“淘洗”所用的溶液A可以是

   

  （填字母）。
  A.稀硫酸
  B.濃硫酸
  C.稀硝酸
  D.濃硝酸
  （4）“反應(yīng)”這一步所用的試劑是20%HNO₃和10%H₂O₂，反應(yīng)過程中無紅棕色氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）根據(jù)題圖分析從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu（NO₃）₂?3H₂O的方法是

   

  。
  
  
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析

• 23．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時隨意排放氮的化合物也會造成環(huán)境污染問題。
  Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖所示實驗裝置（夾持儀器省略）制取干燥的氨氣并驗證NH₃具有還原性，請回答下列問題：
  
  （1）實驗室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲用NH₄Cl與熟石灰反應(yīng)制取NH₃，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO₄的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N₂。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ.氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：
  
  （1）氨氣在“氧化爐”中被催化氧化為NO。
  （2）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。前者使用具有堿性的純堿溶液等吸收尾氣，后者使用NH₃將氨氧化物還原為N₂。
  ①純堿溶液吸收法。請以尾氣中NO₂處理為例，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②氨轉(zhuǎn)化法。已知6mol氨恰好能將含NO和NO₂共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  Ⅲ.國家規(guī)定地下水中氮氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過400mg?L^-1，NO₂可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應(yīng)原理為NO₂+3Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+Fe（NO）²⁺+H₂O。現(xiàn)測定某地下水脫硝過程中NO₂的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol?L^-1酸性FeSO₄溶液（過量），充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中，用0.2000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液反應(yīng)過量的Fe²⁺（還原產(chǎn)物為Mn²⁺），消耗酸性KMnO₄溶液的體積為15.00mL。試通過計算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)？

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：80引用：1難度：0.6

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